1 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

2 . 恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．增大减小

C．恒容时，向容器中充入，反应速率不变

D．正反应为放热反应

3 . 某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈

A．红色

B．黄色

C．无色

D．无法判断

4 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5 . 在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH<0 。下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
目的	压强对反应的影响(P1>P2)	温度对反应的影响	平衡体系增加O2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

7 . (1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H₂= -47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H₃ = +640.5kJ／mol
写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO₂气体的热化学反应方程式___________；
(2)在水溶液中，橙色的 Cr₂O与黄色的 CrO有下列平衡关系：Cr₂O+H₂O2 CrO+2H⁺，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液呈橙色。
①向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为___________
②向已加入 NaOH 溶液的①中再加入过量的稀 H₂SO₄，则溶液呈___________色，因为___________。
(3)向原溶液中逐滴加入 Ba(NO₃)₂溶液(已知 BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡___________，溶液颜色将___________。

8 . (1)对于下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为___________。
(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（       ）
①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

A．③④

B．①②

C．①⑤

D．①②⑤

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快