1 . 下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液，观察现象	证明溶解度
B	向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象	证明浓度对化学平衡的影响
C	向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，再滴加2滴硫氰化钾溶液，观察现象	证明的存在
D	室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出	证明室温下固体在水中的溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是

			(热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅)
A．测定Fe2+的浓度	B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液	C．测定中和热	D．探究温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是

已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅

A．实验开始至5s，铬元素被氧化

B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+

D．80s时，溶液中又生成了Cr2O3，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

4 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L3H2所含质子数为4NA

B．11.0gH2C2O4·2H2O晶体中含有的离子总数为0.3NA

C．100mL0.1mol/LK2Cr2O7酸性溶液中，含铬元素离子的数目为0.01NA

D．高温时，0.3mol铁粉与足量水蒸气完全反应时转移电子数为0.8NA

6 . 下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向溶液滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化	比较和的
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化	具有漂白性
C	酸性溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
D	向溶液中加入溶液，再滴加5滴溶液，观察溶液颜色变化	浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验对应的现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向某无色溶液中加入稀盐酸	生成的无色气体能使品红褪色	该无色溶液中一定存在
B	向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	食品脱氧剂样品中含Fe2+
C	一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半	气体颜色变深	气体压强增大使平衡正向移动
D	将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体先通入蒸馏水后再通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去	溴乙烷发生消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 恒温密闭容器中发生反应，下列说法正确的是

A．不同条件下，分别测得ν(H2)=1.5mol·L-1·s-1，，则前者反应速率较大

B．向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡向逆方向移动

C．达到平衡后压缩容器体积，可促使平衡向正方向移动，逆反应速率减小

D．恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，该反应的平衡常数不变

9 . 在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
   

A．图Ⅰ是增大反应物的浓度

B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强

D．图Ⅲ是升高温度

10 . 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)NH₃的电子式为_____。
(2)实验室中制取氨气的化学方程式为_____，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因_____；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：_____。
   
(4)将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式_____；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明_____。
(5)氨和肼(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。肼－－空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式_____。
(6)氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3。写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式_____。