实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5
| A．实验开始至5s，铬元素被氧化 |
B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为： +3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑ |
| C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ |
| D．80s时，溶液中又生成了Cr2O3，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 |
更新时间：2024-01-12 22:58:45
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是( )
| A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O |
| B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3- |
| C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ |
| D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
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【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化镁溶液与石灰乳反应： |
B．Na与 溶液反应： |
C． 溶液中通入少量 |
D．向氯化亚铁溶液中加入双氧水： |
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溶液中加入金属钠：
：
溶于
溶液中：
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【推荐1】工业上以软锰矿(主要成分为
)为主要原料制备高锰酸钾(
)的方法如下：
已知：①熔烧时有
和KCl生成。
②
歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成和
下列说法正确的是
)为主要原料制备高锰酸钾()的方法如下：已知：①熔烧时有
和KCl生成。②
歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成和下列说法正确的是
A．熔烧时所用坩埚的材质可以选用 |
B．熔烧时理论上每生成1 mol 转移 个电子 |
| C．电解法与歧化法的理论产率之比为3：2 |
| D．采用歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到固体 |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A． 与 的反应： |
B．向 溶液中加入稀 |
C．向 溶液中滴加 溶液： |
D．向 溶液中滴加足量 溶液： |
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通入亚硫酸钠溶液：
溶液处理水垢中的
：
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【推荐1】在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) 
cQ(g)，气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是
cQ(g)，气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是| A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4 |
| B．平衡时，M的转化率为50℅，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50℅ |
| C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50℅ |
| D．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞V（逆) |
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【推荐2】在较稀
溶液中，存在如下水解平衡：
，以下叙述不正确的是
溶液中，存在如下水解平衡：，以下叙述不正确的是A．通入氯化氢气体， 数目增多，体系颜色变浅 |
| B．升温，平衡右移，体系颜色变深 |
| C．加水，数目增多，pH减小 |
D．加入 溶液，生成红褐色沉淀 |
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CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体 ②增加CO浓度 ③减压④恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替 |
B．向 酸性溶液中加入 草酸，溶液褪色速率先慢后快 |
| C．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠，溶液由黄色变橙色 |
D．将装有 和 混合液的试管放入冷水中，溶液不会变浑浊 |
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【推荐2】下列事实中不能用勒夏特列原理解释是
| A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 |
| B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来 |
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【推荐3】一定温度下，向2L的密闭容器中充入1mol
和3mol
发生反应N2+3H2
2NH3，5min时测得
。下列说法正确的是
和3mol发生反应N2+3H22NH3，5min时测得。下列说法正确的是A．5min内， |
| B．适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快 |
| C．增大的浓度可以使完全反应 |
D．5min时反应物与生成物的物质的量比为 |
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