名校
1 . 以CuZnOAl2O3作催化剂发生反应2CH3CHO(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)+CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是
C2H5OH(g)+CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K= |
| B．反应物的键能总和小于生成物的键能总和 |
| C．该反应中每消耗1 mol H2O(g)，转移电子数约为6.02×1023 |
| D．将C2H5OH移出一段时间后，v正增大 |
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2024-04-26更新
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244次组卷
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3卷引用：江苏省连云港高级中学2023-2024学年高三下学期4月期中考试化学试题
名校
2 . Ⅰ.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)实验室用FeSO4•7H2O固体和蒸馏水配制FeSO4溶液时，还需要加入少量铁粉和________ (写名称)。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为________ ，因此，验证了Fe2+氧化性小于________ (写化学符号，下同)
Ⅱ.工业废水中常含有一定量有毒的Cr2O
，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法一：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3↓
(3)第①步存在平衡：2CrO
(黄色)+2H+
Cr2O(橙色)+H2O。若平衡体系的pH=2，则溶液显________ 色。
(4)写出第②步的离子反应方程式：________ 。
方法二：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为________ 。
回答下列问题：
(1)实验室用FeSO4•7H2O固体和蒸馏水配制FeSO4溶液时，还需要加入少量铁粉和
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为
Ⅱ.工业废水中常含有一定量有毒的Cr2O
，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法一：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO
Cr2OCr3+Cr(OH)3↓(3)第①步存在平衡：2CrO
(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。若平衡体系的pH=2，则溶液显(4)写出第②步的离子反应方程式：
方法二：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O
的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为
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3 . 下列实验操作可以达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作及现象 |
| A | 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 | 用pH计分别测定0.1000mol/LCH3COONH4溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者 |
| B | 检验铁锈中含有二价铁 | 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 |
| C | 探究氢离子浓度对 相互转化的影响 | 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察到溶液由黄色变为橙红色 |
| D | 证明Cl2、Br2、I2的氧化性 | 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-06-28更新
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106次组卷
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3卷引用：江苏省连云港市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题
江苏省连云港市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题（已下线）专题02 化学实验基础-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（江苏专用）江苏省苏州市高新区第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试卷
解题方法
4 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 溶液，观察溶液颜色变化 | 检验铁锈中是否含有 |
| B | 向 溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 | 探究 浓度对 和 相互转化的影响 |
| C | 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 | 比较 、 和 的氧化性强弱 |
| D | 分别测定浓度均为 的 和 溶液的pH | 比较 与 的水解常数大小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
5 . 在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A． 增大压强 B． 减小压强 C． 升高温度 D． 降低温度 E． 加催化剂 F． 充入氮气
t1时刻_______ (填标号，后同)；t3时刻_______ ；t4时刻_______ 。
(2)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填标号)。
(3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_______ 。
(4)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：
已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1745.2 kJ/mol
6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1925.2 kJ/mol
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示：_______
2NH3(g) ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A． 增大压强 B． 减小压强 C． 升高温度 D． 降低温度 E． 加催化剂 F． 充入氮气
t1时刻
(2)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填标号)。
| A．t0～t1 | B．t2～t3 | C．t3～t4 | D．t5～t6 |
(4)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：
已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1745.2 kJ/mol
6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1925.2 kJ/mol
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示：
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6 . 对于反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确 的是
2SO3(g)，下列有关说法| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 |
| C．使用 V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 |
D．提高 的值可增大O2的转化率 |
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2021-11-17更新
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144次组卷
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5卷引用：江苏省连云港市东海县石榴高级中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
解题方法
7 . 尿素[
]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。
(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是___________ 。
②合成尿素的化学方程式是___________ 。该反应属于___________ 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
③合成中氨碳比[
]分别为3和4时，
的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________ ，反应最适宜温度为___________ 。
(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于___________ 晶体。
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________ 。
]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是
②合成尿素的化学方程式是
③合成中氨碳比[
]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为
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9-10高三·江苏连云港·阶段练习
8 . 在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。
⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝__________ mol/（L·min）。该反应的平衡常数为______________ 。
⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_________ 。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为______________ mol/L。
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝
⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为
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