1 . 历史上曾用Deacon法生产Cl₂，化学原理为：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。下列说法正确的是

A．该反应ΔH>0、ΔS>0

B．反应平衡常数

C．提高的值可增大HCl的转化率

D．每生产1 mol Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023

2 . 已知CH₄-CO₂重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如右图所示(T₂＞T₁)。下列说法正确的是

A．由图可知

B．向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成

C．选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率

D．相对时，温度下和的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度

3 . 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0。回答下列问题：
(1)升高温度，混合气体的密度______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)若反应达到平衡后，再充入O₂，平衡将______(填“正向”“向”或“不”)移动，SO₂的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应达到平衡后，将c(SO₂)、c(O₂)、c(SO₃)同时增大1倍，平衡将______移动。
(4)如图表示合成SO₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与时间的曲线图，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件，它们依次为______、______、______；SO₃的体积分数最小的平衡时间段是______(填序号)。
   

4 . 以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如图：

已知：Bi³⁺易与Cl^-形成BiCl，BiCl易发生水解，其反应的离子方程式为BiCl+H₂OBiOCl↓+5Cl^-+2H⁺。
(1)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成Bi₂O₃和MnSO₄。该反应的化学方程式为_____。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。
①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是______。
②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、加快搅拌速度外，还可采取的措施有_____。
(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)+2TBP(有机层)BiCl₃•2TBP(有机层)+3Cl^-(水层)。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，萃取率随c(Cl^-)变化关系如图1所示。c(Cl^-)最佳为1.0mol•L^-1的可能原因是______。

②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为_____(填化学式)。
(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃•7H₂O]晶体。为得到含Cl^-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为_____。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi₂(C₂O₄)₃•7H₂O的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为_____。(写出计算过程，M[Bi₂(C₂O₄)₃•7H₂O]=808g•mol^-1)

5 . 氯化亚铜的化学式CuCl或Cu₂Cl₂，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl₂]^-、[CuCl₃]^2-和[CuCl₄]^3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl^-(aq)[CuCl₃]^2-(aq)       △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH₃)₂]Cl)，不溶于乙醇。对于反应CuCl(s)+2Cl^-(aq)[CuCl₃]^2-(aq)，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．该反应的平衡常数可表示为K=

C．加水可使该平衡向逆向移动

D．其他条件相同，增大CuCl的量，可加快生成[CuCl3]2-的速率

9 . 氰化氢(HCN，易挥发，)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na₂S₂O₃在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将转化为和。验证该转化过程中生成的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_______。
(2)Cu²⁺可催化过氧化氢氧化废水中的。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是_______
②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得的氧化去除率随c(Cu²⁺)的变化与如图所示。c(Cu²⁺)超过时，的氧化去除率有所下降，原因是_______。

(3)通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。

①反应I的离子方程式为_______。
②虚线方框内的过程可描述为_______。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：   
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H₂O(g)、CO(g)[或N₂(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_______。

10 . 下列叙述正确的是（     ）

A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大