7. SO
2既是大气主要污染物之一,又在生产生活中具有广泛应用,如可生产SO
3并进而制得硫酸等,其反应原理为:2SO
2(g)+O
2(g)=2SO
3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol
-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO
2。将工业废气中的SO
2吸收能有效减少对大气的污染,并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:H2SO3+O2=2H++ |
B.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2:2+SO2+H2O= +2 |
C.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·H2O+SO2 = + |
D.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ |