SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，下列说法正确的是
2SO3(g)，下列说法正确的是| A．该反应在任何条件下都能自发进行 |
| B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 |
| C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 |
| D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 |
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更新时间：2022-01-11 19:45:23
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名校
【推荐1】在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是
2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是| A．t1 min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 |
| B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 |
C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 |
| D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 |
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解题方法
【推荐2】把2.5molA和2.5molB混合，装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述错误的是
| A．x=4 |
| B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 |
| C．达到平衡时B的转化率为50% |
| D．通过控制反应条件可以改变该可逆反应的限度 |
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解题方法
【推荐3】阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
| A．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023 |
| B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32 g铜 |
| C．2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O式量为290) |
| D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 |
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单选题
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适中
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【推荐1】活性
催化反应
的部分机理如图所示。下列说法正确的是
催化反应的部分机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 |
B．该反应平衡常数 |
| C．反应前后碳原子杂化方式没有发生变化 |
D．吸附在 表面的 与 中的羟基结合生成水 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】以
、
为原料合成
涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
向恒压、密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
向恒压、密闭容器中通入1mol
和3mol发生上述反应，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ平衡常数可表示为 |
| B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 |
C．某时刻 为a mol，CO为b mol，此时 为 |
| D．为提高的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件 |
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，下列说法中正确的是
