1 . 利用如下实验研究Fe³⁺与I^—的反应。
步骤1：向烧杯中加入10mL0.1mol·L^-1的KI溶液，再滴加2mL0.1mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。
步骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。
步骤3：向试管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红。
步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL2.0mol·L^-1的FeSO₄溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。
下列说法不正确的是

A．试管①中的现象说明此条件下Fe3+的氧化性大于I2

B．试管②中的现象说明Fe3+与I—的反应为可逆反应

C．步骤4的现象能说明此条件下I2能将Fe2+氧化成Fe3+

D．试管②中红色物质的组成为[Fe(SCN)n(H2O)6—n]3—n，此微粒中心离子的配位数为n

3 . 下列有关反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)     ΔH＜0的说法正确的是

A．ΔS＜0

B．使用催化剂，可以降低该反应的活化能

C．该反应的平衡常数可表示为K=

D．其他条件不变时，增大，NH3的转化率下降

4 . 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH。在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.1kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ·mol^-1
(1)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=___。
(2)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示。

①图中X代表___。(填化学式)。
②体系中H₂的物质的量分数随温度的增大而升高，试分析原因___。
(3)H₂和CO₂起始物质的量比为3∶1时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。温度低于210℃时，随着温度升高，有分子筛膜的甲醇产率升高的可能原因是___。

(4)我国科研人员研究出在Cu—ZnO—ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。反应③的化学方程式为___；分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___。

5 . 在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入，控制不同温度和分别在有、无催化时进行的分解实验[反应为：]。测得的结果如下图所示(曲线II、III表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)。

下列说法正确的是

A．分解为放热反应

B．加入可提高的平衡转化率

C．900℃反应的平衡常数

D．约1100℃曲线II、III几乎重合，说明可能几乎失去催化活性

6 . 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

7 . 脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成等物质，是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除的化学方程式：_______。
(2)NO的消除。
①可有效脱除NO，但不稳定，实际应用中常用其盐。和制取漂白粉的化学方程式是_______。
次氯酸盐溶液脱除NO的主要过程如下：
a.
b.
c.
②下列分析正确的是_______。
A.烟气中含有少量能提高NO的脱除率
B.单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的下降
③研究不同温度下溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。脱除过程中往往有产生，原因是_______。(用离子方程式表示)；脱除率下降的原因是_______。

(3)催化还原氮氧化物()技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。

(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。如图为电解NO制备的装置，该装置中阳极的电极反应式为_______。

8 . 对于反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，下列有关说法正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率

C．使用 V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目

D．提高的值可增大O2的转化率

10 . 勒夏特列原理是平衡移动问题的指挥棒，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来