勒夏特列原理是平衡移动问题的指挥棒,下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出,实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
B.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 |
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达到平衡后,升高温度体系颜色变深 |
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 |
更新时间:2021-11-01 21:22:01
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】某温度下,反应N2O42NO2(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大 |
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 |
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深 |
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 |
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单选题
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适中
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【推荐2】以下化学平衡原理的应用正确的是
A.工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0,实际生产采用的是高压低温的生产条件 |
B.CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应:CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白),治疗的做法是把病人放入高压氧仓 |
C.关节滑液由于形成尿酸钠晶体:Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH<0 而引发关节炎,治疗的做法是采用冷敷 |
D.自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨,发生以下反应,生成比HClO稳定的NH2Cl:NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl,目的是降低HClO的毒性 |
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单选题
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【推荐3】在某一温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是
A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g) △H<0 |
B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 |
C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率增大 |
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动 |
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适中
(0.65)
【推荐1】有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是
A.正反应是吸热反应,m+n>p+q | B.正反应是吸热反应,m+n<p+q |
C.正反应是放热反应,m+n>p+q | D.正反应是放热反应,m+n<p+q |
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单选题
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适中
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【推荐2】对于反应 ,下列说法正确的是
A.该反应在高温条件下才能自发进行 |
B.升高温度,在平衡移动过程中,v逆大于v正 |
C.增大M的浓度,反应速率加快,平移常数也增大 |
D.增大压强,平衡向正反应方向移动 |
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单选题
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适中
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【推荐1】某工业生产中发生反应:。下列有关该工业生产的说法正确的是
A.工业生产中常采用催化剂,因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率 |
B.若物质B廉价易得,工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率 |
C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高,反应物的转化率越高 |
D.工业上合成M时,一定采用高压条件,因为高压有利于M的生成 |
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解题方法
【推荐2】在恒温恒容的密闭容器中,发生反应: ,下列说法正确的是
A.当B为固体时,若反应正向进行,容器内混合气体的平均相对分子质量不变 |
B.当B为气体时,平衡后再充入适量稀有气体,B的转化率增大 |
C.当B为固体时,容器内混合气体的密度不变时,说明反应已经达到平衡状态 |
D.当B为气体时,,说明反应已经达到平衡状态 |
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适中
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名校
【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.密闭容器中的NO2,压缩体积后颜色的变化 |
B.实验室排饱和食盐水法收集氯气 |
C.H2、I2、HI平衡混合气体压缩体积后颜色的变化 |
D.工业合成氨时常通入过量的氮气 |
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适中
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解题方法
【推荐2】一定条件下,向密闭容器中充入一定量的NH3,发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。达到平衡时,N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a点时,NH3的转化率为25% |
B.达到平衡时,2正(NH3)=3逆(H2) |
C.b、c两点对应的平衡常数:Kb>Kc |
D.压强:p1>p2 |
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