1 . 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)     ΔH =-197kJ/mol，下列说法正确的是

A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量小于2mol SO3(g)所含的总能量

2 . 在密闭容器中发生下列反应，反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．C的物质的量浓度减小	B．平衡向正反应方向移动
C．A的体积分数变小	D．

3 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

4 . α₁和α₂分别为两个恒容器中平衡体系N(g)2M(g)和3A(g)2B(g)的反应物转化率，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是

A．N(g)2M(g)平衡正向移动，α1增大	B．N(g)2M(g)平衡逆向移动，α1减小
C．3A(g)2B(g)平衡逆向移动，α2减小	D．3A(g)2B(g)平衡正向移动，α2增大

5 . 某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K减小

B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C的体积分数增大

D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大

7 . 下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是

A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．合成氨时选择加压作为反应条件

D．新制的氯水在光照下颜色变浅

8 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

9 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

10 . 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是

A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢

B．已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行

C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大

D．对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大