下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是
| A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 |
| B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
| C．合成氨时选择加压作为反应条件 |
| D．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
更新时间：2022-09-26 19:22:55
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单选题
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【推荐1】CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是| A．升温 | B．加NaCl(s) | C．加压 | D．加AgNO3(s) |
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【推荐2】氯水中存在平衡
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．升高温度，氯水中的 增大 |
| B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动 |
C．该平衡可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的 气体的原因 |
D．取两份氯水，分别滴加 溶液和淀粉 溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应为可逆反应 |
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KCrO2溶液
K2Cr2O4溶液
K2Cr2O7溶液
+2H+
+H2O。KCrO2溶液绿色，K2CrO4溶液黄色，K2Cr2O7溶液橙红色。
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变 |
| B．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2≠Q1 |
| C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变 |
| D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)
3Z(g)△H=+QkJ/mol，一段时间后达到平衡状态，下列说法正确的是
3Z(g)△H=+QkJ/mol，一段时间后达到平衡状态，下列说法正确的是| A．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态 |
| B．加入少量的Y正反应速率加快，平衡向正反应方向移动 |
| C．若Z为有色气体，此时充入少量Z，则平衡向左移动，颜色最终比原平衡的深 |
| D．加入少量的X，Q变大 |
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，平衡时测得C的浓度为
。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为
。下列有关判断正确的是
单选题
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有化学平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
| C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A．可以用勒夏特列原理解释2NO2(g) N2O4(g)体系加压后颜色变深 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数 |
| C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 |
| D．工业上合成氨，其他条件相同时恒温恒容比恒温恒压条件下的N2的转化率大 |
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N2O4(g) ΔH<0, 增大压强,下列说法正确的是( )
