1 . 某实验小组从某废旧锂离子电池正极活性材料（主要成分可表示为，还含有少量、的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为、、、；
②有关金属离子沉淀完全的见下表：

离子
	9.3	3.2	9.0	8.9

③沉镍反应为

请回答下列问题：
(1)丁二酮肟分子中杂化的碳原子个数为______，二丁二酮肟镍中存在的化学键有______（填序号）。
A．链             B．氢键             C．金属键             D．配位键
(2)“氧化”过程的操作为控制体系的在，加入溶液，写出反应的离子方程式______。
(3)P507萃取剂（用HA表示）萃取的原理可表示为的浸出与水相的关系如图所示。分析较小时萃取率偏低的原因为______。

(4)和在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为______。
(5)将草酸钴晶体置于空气中加热，受热过程中固体残留率（）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为______。

(6)的一种晶胞如图所示（仅标出与未标出）、该晶胞中占有O的个数为______。

2 . 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是

A．本实验使用托盘天平称量	B．作反应的氧化剂
C．调为2的目的是促进反应完全	D．用溶液检验产品是否洗净

3 . 制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石做助熔剂，已知微溶于水。某工厂采用含氟矿石(主要成分为、)和含铝废渣(主要成分为、，含有、杂质)联合制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式是_______，基态原子核外有_______个未成对电子。
(2)“酸浸1”得到和的化学方程式为_______。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为_______；也可用代替，的电子式为_______。
(4)“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。在实验室中模拟由“有机层”获取溶液的具体操作是_______。
(5)“合成”时反应的化学方程式为_______[另一生成物为]。
(6)“系列操作”包含过滤、_______、_______。

4 . 将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生反应并达到平衡：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)       ΔH<0,当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强(减小容器容积)	X的转化率变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	Y的转化率增大

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

7 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

8 . 如图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

9 . 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是

A．只有	B．只有
C．只有	D．