1 . 2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烧和二氧化碳重整制合成气的反应为     。
已知：i.部分化学键键能数据如下表。

化学键	C-H	C=O	H-H
键能/(kJ/mol)	413	745	436	1011

ii.副反应Ⅰ：     
副反应Ⅱ：     
(1)①___________，___________。
②副反应Ⅱ属于___________(选填“熵增”或“熵减”)反应。
(2)已知甲烷和二氧化碳重整制合成气反应的正反应速率，k为速率常数。900℃时，其他反应条件不变，只改变或时，正反应速率v的变化如图1所示。

①若和的分压均为p₁时，a=___________，b=___________。
②若和的分压相等，分别为p₂和p₃两种情况下的正反应速率之比为___________。
(3)在一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的甲烷和二氧化碳，同时发生上述三个反应。反应过程中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

值随压强升高而减小的原因为___________；图2中的温度由大到小为___________，其判断理由为___________。

2 . 钯催化剂(主要成分为，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，易被氧化为难溶于酸的而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。

(1)“还原i”加入甲酸的目的是还原_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程：
①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择_______(填标号)。
A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比混合)       B.盐酸和       C.盐酸和
②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_______。

(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，(为阴离子交换树脂)。
①“离子交换”流出液中阳离子有、_______(填离子符号)。
②淋洗液需保持小于2的原因是_______。
(4)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：(稀溶液)(稀溶液)(沉淀)。“沉钯”的目的是_______。
(5)“还原ii”中产生无毒无害气体。由生成海绵钯的化学方程式为_______。
(6)该工艺流程中可循环利用的物质有_______。

3 . Fe³⁺与SCN^-的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体。向5 mL0.005 mol/LFeCl₃溶液中加入5 mL0.01 mol/LKSCN溶液，溶液变红，t秒时测得溶液中c(Fe³⁺)=0.001 mol/L，待稳定后将溶液均分于两支试管中，完成下列实验。

试管	操作	现象
Ⅰ	滴入1 mol/LKSCN溶液4滴	溶液红色加深
Ⅱ	加入饱和FeCl3溶液4滴	溶液红色加深

下列说法正确的是

A．离子方程式：

B．t时间内，反应平均速率

C．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应

D．将试管Ⅱ饱和FeCl3溶液换为KCl固体，现象相同

4 . 在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是

A．珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)

B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一

C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成

D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成

6 . 下列选项中出现的情况不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用含有氟化钠的牙膏可以防止龋齿

B．硫酸亚铁溶液在空气中久置产生红褐色沉淀

C．保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝

D．在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，以增强净水能力