2015届浙江省东阳市高三5月模拟考试理综化学试卷
浙江
高三
一模
2017-07-26
966次
整体难度:
适中
考查范围:
有机化学基础、物质结构与性质、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、常见无机物及其应用
2015届浙江省东阳市高三5月模拟考试理综化学试卷
浙江
高三
一模
2017-07-26
966次
整体难度:
适中
考查范围:
有机化学基础、物质结构与性质、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
1. 下列说法不正确的是
A.对稀土元素及化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 |
B.油脂是人体中热值最高的营养物质,在工业上可用于制肥皂和油漆 |
C.离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响 |
D.高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用 |
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单选题
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较易(0.85)
2. 利用下列实验器材(规格和数量不限,夹持仪器不限),不能完成相应实验的选项是
实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 | |
A | 烧杯、锥形瓶、试管、温度计 | 探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平 | 用固体氯化钠配制100 mL0.5 mol·L-1的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中(0.65)
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 |
B.化合物W2Q2中,各原子最外层均达8电子结构 |
C.工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质 |
D.Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应 |
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2016-12-09更新
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196次组卷
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2卷引用:2015届浙江省东阳市高三5月模拟考试理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
4. 下列说法正确的是
A.等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等 |
B.醇、醛和羧酸都溶于水,烃与酯的密度都小于1g/cm3 |
C.豆浆中富含大豆蛋白,煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 |
D.某烯烃(最简式为CH2)与H2加成产物为2,3—二甲基丁烷,则该烯烃可能有2种结构 |
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单选题
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较难(0.4)
5. 已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)进行再生,先向废液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是
A.电解时,电极a应与外电源的正极相连 |
B.电解时,电极b周围产生无色无味的气体 |
C.电解时,电极a发生的反应是:2Cl--2e-=Cl2↑ |
D.电解时,可以用氯化钠溶液替代稀盐酸 |
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2016-12-09更新
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308次组卷
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2卷引用:2015届浙江省东阳市高三5月模拟考试理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
名校
6. 已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0,将一定量的NO2充入注射器后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),下列说法正确的是
A.b点的操作为拉伸注射器 |
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 |
C.d点正<逆 |
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c) |
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2021-12-29更新
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465次组卷
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11卷引用:2015届浙江省东阳市高三5月模拟考试理综化学试卷
2015届浙江省东阳市高三5月模拟考试理综化学试卷2015-2016学年浙江省桐乡市高级中学高二上期中(实验班)化学试卷河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题河北省正定县弘文中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学(理)试题河北省石家庄市正定县2020-2021学年高二上学期月考化学(理)试题浙江省之江教育评价2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题广东省广雅中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省珠海市斗门区第一中学2022-2023学年高二上学期第一次考试化学试题浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二 上学期期中联考化学试题山东省青岛第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省佳木斯市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
7. 某溶液中仅含有以下离子中的五种(不考虑水的电离和离子的水解),且各离子的物质的量浓度相等。阳离子:Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+;阴离子:OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-。下列说法正确的是
A.溶液中肯定不存在。的离子是Na+和CO32- |
B.用氢氧化钠溶液可以确定阳离子的组成 |
C.溶液中加入稀硫酸,有气体产生 |
D.溶液中存在的Cl-,可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验 |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
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较易(0.85)
解题方法
8. 乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物,如A、B、C。已知:取0.01mol A与足量的钠完全反应后,生成224mL(标准状况)气体。C是B的同分异构体,C与新制的氢氧化铜浊液一起加热,会产生红色沉淀。
完成下列填空:
(1)工业上用石油得到乙烯的方法是_________ 。
A.分馏 B.干馏 C.裂解 D.裂化
(2)A中官能团的名称为_____ ;写出C的结构简式______ 。
(3)乙烯到D的化学方程式为_______ ,反应类型是______ 。
(4)一定条件下,B能与H2O化合生成A,写出该过程的化学方程式________ 。
完成下列填空:
(1)工业上用石油得到乙烯的方法是
A.分馏 B.干馏 C.裂解 D.裂化
(2)A中官能团的名称为
(3)乙烯到D的化学方程式为
(4)一定条件下,B能与H2O化合生成A,写出该过程的化学方程式
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三、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
解题方法
9. Ⅰ.将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中,合金与硝酸剧烈反应,放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中,只产生白色沉淀。
(1)氯元素在周期表中的位置:___________ 。
(2)组成合金的金属是___________ (填选项字母)。
A.Cu,Mg B.Cu,Al C.Cu,Fe D.Cu,Ag
(3)X是大气污染物之一,利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理,原理如下图所示:
NO2被吸收的离子方程式是___________ 。
II.某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素)的组成,设计并完成了如下实验:取少量无机盐A,加入足量6%的H2O2溶液,充分反应后除了生成水外还有4种产物,分别是:气态氧化物B,气态单质C,盐D和含氧强酸E.将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中,B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀,再向白色沉淀中加入足量稀硝酸,只有B生成的沉淀溶解且放出气体B.A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:
(1)A的化学式是___________ ,C的结构式为___________ 。
(2)A与双氧水反应的化学方程式为___________ 。
(3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为___________ 。
(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧,则相同条件下,等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为___________ 。
(5)请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+___________ 。
(1)氯元素在周期表中的位置:
(2)组成合金的金属是
A.Cu,Mg B.Cu,Al C.Cu,Fe D.Cu,Ag
(3)X是大气污染物之一,利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理,原理如下图所示:
NO2被吸收的离子方程式是
II.某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素)的组成,设计并完成了如下实验:取少量无机盐A,加入足量6%的H2O2溶液,充分反应后除了生成水外还有4种产物,分别是:气态氧化物B,气态单质C,盐D和含氧强酸E.将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中,B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀,再向白色沉淀中加入足量稀硝酸,只有B生成的沉淀溶解且放出气体B.A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:
(1)A的化学式是
(2)A与双氧水反应的化学方程式为
(3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为
(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧,则相同条件下,等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为
(5)请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+
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四、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
10. NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH(aq) + SO2(g) = Na2SO3(aq) + H2O(l),△H1
2NaHSO3(aq) = Na2SO3(aq) + SO2(g)+ H2O(l),△H2
则反应SO2(g) + NaOH(aq) = NaHSO3(aq) 的△H3 =____ (用含△H1、△H2式子表示);且△H1_______ △H2(填“>”、“<”和“=”)。
(2)NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下左图。
①a点时,v(NaHSO3)=____ mol·L-1·s-1。
②根据图中信息判断反应:I2 +淀粉蓝色溶液的△H______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
③10-40℃区间内,显色时间越来越短,其原因是____ 。
(3)已知:T℃时H2SO3的Ka1=1.5×10-2, Ka2=1.0×10-7;NaHSO3溶液pH<7。
在T℃时,往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后,的值增大的是____ 。
②某时刻,测得溶液的pH=6,则此时,=______ 。
③请画出从开始通入SO2直至过量时,溶液中n(SO32-)∶n(HSO3-)随pH的变化趋势图____ 。
(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH(aq) + SO2(g) = Na2SO3(aq) + H2O(l),△H1
2NaHSO3(aq) = Na2SO3(aq) + SO2(g)+ H2O(l),△H2
则反应SO2(g) + NaOH(aq) = NaHSO3(aq) 的△H3 =
(2)NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下左图。
①a点时,v(NaHSO3)=
②根据图中信息判断反应:I2 +淀粉蓝色溶液的△H
③10-40℃区间内,显色时间越来越短,其原因是
(3)已知:T℃时H2SO3的Ka1=1.5×10-2, Ka2=1.0×10-7;NaHSO3溶液pH<7。
在T℃时,往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后,的值增大的是
A.H2O | B.稀H2SO4 | C.H2O2溶液 | D.NaOH溶液 |
②某时刻,测得溶液的pH=6,则此时,=
③请画出从开始通入SO2直至过量时,溶液中n(SO32-)∶n(HSO3-)随pH的变化趋势图
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
11. 某化学学习小组发现在碱性溶液中,NO2会发生如下反应:
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
于是提出猜想,NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利用如图所示装置,使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。
(1)①NaHCO3溶液呈碱性的原因是____ 。
②Cu与浓硝酸反应的现象是____ 。
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,操作步骤是:蒸发浓缩、____ 、过滤。
(2)该小组同学为了对猜想进行探究,进行如下讨论和实验。
④甲同学认为,可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行,你认为其原因是____ 。
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液,结果溶液褪色,则产物中含有NaNO2。根据以上信息,写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式____ 。
⑥已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2:_______ (填“能”或“不能”),原因是____ 。
⑦已知5NO2-+ 2MnO4-+6H+= 5NO3-+ 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体,加蒸馏水和少量稀硫酸溶解,配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶,用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是____ ,则X中NaNO2的浓度是____ (用含a、b的式子表示)。
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
于是提出猜想,NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利用如图所示装置,使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。
(1)①NaHCO3溶液呈碱性的原因是
②Cu与浓硝酸反应的现象是
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,操作步骤是:蒸发浓缩、
(2)该小组同学为了对猜想进行探究,进行如下讨论和实验。
④甲同学认为,可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行,你认为其原因是
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液,结果溶液褪色,则产物中含有NaNO2。根据以上信息,写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式
⑥已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2:
⑦已知5NO2-+ 2MnO4-+6H+= 5NO3-+ 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体,加蒸馏水和少量稀硫酸溶解,配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶,用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是
【知识点】 铜与强氧化性酸的反应 物质的检验 物质含量的测定 综合实验设计与评价解读
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试卷分析
整体难度:适中
考查范围:有机化学基础、物质结构与性质、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、常见无机物及其应用
试卷题型(共 11题)
题型
数量
单选题
7
解答题
3
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 油脂 功能高分子材料 含有氢键的物质 化学对材料制造和应用的作用 | |
2 | 0.85 | 影响化学反应速率的因素 一定物质的量浓度的溶液的配制 物质的分离、提纯 综合实验设计与评价 | |
3 | 0.65 | 四种基本反应类型 电冶金 元素周期律、元素周期表的推断 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 | |
4 | 0.65 | 相对分子质量的相关计算及应用 有机物通性 同分异构体书写 蛋白质 | |
5 | 0.4 | 电解原理的应用 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
6 | 0.65 | 化学平衡的移动 浓度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 勒夏特列原理的应用 | |
7 | 0.65 | 离子共存 离子反应的实际应用 物质的检验 | |
二、解答题 | |||
8 | 0.85 | 有机反应类型 乙烯 有机物的推断 化石能源 | 有机推断题 |
10 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 化学反应热的计算 影响化学反应速率的因素 盐类水解规律 | 原理综合题 |
11 | 0.65 | 铜与强氧化性酸的反应 物质的检验 物质含量的测定 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
三、填空题 | |||
9 | 0.65 | 二氧化氮 金属物理通性 亚铁盐 |