1 . 根据实验目的，下列有关实验方案、现象及结论均正确的是

选项	实验目的	实验方案	现象及结论
A	比较金属活动性	溶液构成原电池装置	若Mg片上冒气泡，证明活动性：
B	探究浓度对平衡移动的影响	溶液中存在反应：(黄色)，向溶液中加入少量溶液	若溶液变为黄色，说明在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C	探究和的反应是否为可逆反应	取溶液，向其中滴加溶液，取上层溶液滴加溶液	若溶液变成血红色，说明该反应是可逆反应
D	探究浓度对反应速率的影响	常温下向表面积相同的铁片上分别滴加的硫酸溶液	若相同时间内的硫酸中产生的气泡多，说明浓度越大，速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列方案设计、现象和结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL乙酸及沸石后连接好装置并加热	饱和碳酸钠液面上出现有香味的无色油状液体	有酯类物质生成
B	将液体和固体分别暴露在潮湿空气中	只有前者会冒“白烟”	相同条件下水解程度：
C	室温下，将溶液和稀混合	溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成	既体现还原性又体现氧化性
D	向溶液中加入5滴溶液	溶液由橙色变黄色	减小，平衡向减小的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向_______溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]:n[MgCO₃]=_______。

4 . 进入实验室后，一切行动听指挥。不听老师指挥或者不听课的同学就容易做错这一题。下列实验设计或实验现象描述正确的是
①水溶液中，K₂Cr₂O₇存在以下平衡：Cr₂O+H₂OCrO+2H⁺，加入2-3滴NaOH溶液，溶液变黄
②探究温度对反应速率的影响：在两支试管中分别混合等体积、同浓度的Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸，一支放在热水中，另一支放在冰水中，观察出现浑浊的先后
③[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4C1^-[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂OΔH>0，升高温度，溶液由蓝色变成黄色
④把装有NO₂与N₂O₄混合气体的平衡球一端置于冷水，一端置于热水中，置于冷水中的颜色更深
⑤实验室用足量的Zn和稀硫酸反应制备H₂，加入几滴CuSO₄溶液，反应速率加快，产生H₂的量不变

A．②④⑤

B．②③⑤

C．①⑤

D．①②④

5 . 次氯酸仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。
实验1：与水反应
实验装置如图所示(制备装置、装置B中的冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：极易溶于水；的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上可分解为和

回答下列问题：
(1)该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，该反应的化学方程式为___________；装置A中饱和食盐水的作用是___________。
(2)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(3)若装置B中反应生成8.7 g ，则该反应中转移电子的总数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(4)装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是___________(用化学方程式表示)。
实验2：饱和氯水与石灰石反应
实验操作：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
②过滤，滤液即为较浓的HClO溶液。
(5)实验2能得到较浓HClO溶液的原因是___________。
(6)请设计一个简单的实验，证明实验2所得滤液中HClO的浓度比饱和氯水中HClO浓度大___________。