1 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．内，X的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若，平衡时

D．若升高温度，平衡时减小

2 . 下列方案设计、现象和结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL乙酸及沸石后连接好装置并加热	饱和碳酸钠液面上出现有香味的无色油状液体	有酯类物质生成
B	将液体和固体分别暴露在潮湿空气中	只有前者会冒“白烟”	相同条件下水解程度：
C	室温下，将溶液和稀混合	溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成	既体现还原性又体现氧化性
D	向溶液中加入5滴溶液	溶液由橙色变黄色	减小，平衡向减小的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体	溶液的颜色变浅	平衡逆向移动
B	对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强	混合气体的颜色变深	平衡逆向移动
C	2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液	溶液由橙色变为黄色	平衡正向移动
D	CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O       △H＞0，对CuCl2溶液加热	溶液由蓝色变为黄色	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 乙烯水合法是工业制乙醇的方法：，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A．恒温恒容，充入，的转化率增大

B．若升高温度，平衡常数减小，则该反应

C．压缩容积，活化分子百分数增大，反应速率加快

D．恒温恒压，通入，平衡向左移动

5 . 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、 Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO(aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(7)“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为_______ (填化学式)。

6 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向_______溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]:n[MgCO₃]=_______。

7 . 在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是

A．珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)

B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一

C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成

D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成

8 . 进入实验室后，一切行动听指挥。不听老师指挥或者不听课的同学就容易做错这一题。下列实验设计或实验现象描述正确的是
①水溶液中，K₂Cr₂O₇存在以下平衡：Cr₂O+H₂OCrO+2H⁺，加入2-3滴NaOH溶液，溶液变黄
②探究温度对反应速率的影响：在两支试管中分别混合等体积、同浓度的Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸，一支放在热水中，另一支放在冰水中，观察出现浑浊的先后
③[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4C1^-[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂OΔH>0，升高温度，溶液由蓝色变成黄色
④把装有NO₂与N₂O₄混合气体的平衡球一端置于冷水，一端置于热水中，置于冷水中的颜色更深
⑤实验室用足量的Zn和稀硫酸反应制备H₂，加入几滴CuSO₄溶液，反应速率加快，产生H₂的量不变

A．②④⑤

B．②③⑤

C．①⑤

D．①②④