1 . 可逆反应2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0，开始把2molSO₂和1molO₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在500℃条件下达化学平衡，下列说法中正确的是

A．升高温度平衡向正反应方向移动

B．增大压强SO2的转化率增大

C．加入催化剂平衡不发生移动，但反应速率加快

D．只增大SO2浓度平衡不移动

2 . 下列叙述不正确的是

A．反应CaSO4(g) = CaO (g)+ SO3(g) △H>0 在高温下能自发进行

B．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

3 . 尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。

(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是___________。
②合成尿素的化学方程式是___________。该反应属于___________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
③合成中氨碳比[]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________，反应最适宜温度为___________。
(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于___________晶体。
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________。

4 . 通常状况下，NH₃是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N₂和6.0 mol H₂，加入催化剂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，N₂、H₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率

B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间

C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1

D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3

5 . SO₂与O₂在一定条件下合成SO₃的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应的方程式为2SO2+O22SO3

B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1:1

C．达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍

D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率