1 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是

A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于

B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大

C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

2 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH₃CH₂OH)已成为现实：2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)。下列叙述错误的是

A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

5 . 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

6 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

7 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵()固体置于密闭容器中(假设容器容积不变)，在一定温度下使其达到分解平衡：(正反应为吸热反应)。回答下列问题：
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是__________________(填标号，双选)。
a． b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变       d．密闭容器中氨的体积分数不变
(2)当反应达到平衡状态时，其他条件不变，在容器中充入少量HCl气体，平衡将向____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动。当反应达到平衡状态时，其他条件不变，温度升高，平衡将向__________________________移动。

8 . 反应在密闭容器中进行并达到平衡状态，下列说法或结论正确的是

A．其他条件不变时，将容器的体积缩小一半，化学平衡不移动

B．保持体积不变，充入少量He，体系压强增大，反应速率增大，化学平衡移动

C．反应达到平衡状态时，正(CO)=逆(H2O)

D．其他条件不变时，适当增加c(S)的质量，化学平衡正向移动

9 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

10 . 碳酸二甲酯【CO(OCH₃)₂】是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成：CO₂＋2CH₃OH→CO(OCH₃)₂＋H₂O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5 mol CH₃OH(g)、适量CO₂和6×10^－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是

A．在该温度下，最佳反应时间是10h

B．4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C．向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON

D．该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义