1 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是

A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于

B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大

C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

2 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4 . 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

5 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

6 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵()固体置于密闭容器中(假设容器容积不变)，在一定温度下使其达到分解平衡：(正反应为吸热反应)。回答下列问题：
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是__________________(填标号，双选)。
a． b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变       d．密闭容器中氨的体积分数不变
(2)当反应达到平衡状态时，其他条件不变，在容器中充入少量HCl气体，平衡将向____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动。当反应达到平衡状态时，其他条件不变，温度升高，平衡将向__________________________移动。

7 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

8 . 硫酸工业生产过程中，涉及SO₂转化为SO₃的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，得出的相关数据如表所示:

时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
0	0.200	0.100	0
10	0.190	0.095	0.010
15	0.160	0.080	0.040
20	0.160	0.080	0.040
25	0.150	0.150	0.050

根据表中数据，下列判断正确的是

A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等

C．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

D．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

9 . 下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H₂，下列说法正确的是

A．两侧平衡均向正反应方向移动

B．左侧平衡向逆反应方向移动

C．右侧平衡向逆反应方向移动

D．两侧平衡均向逆反应方向移动

10 . 将一定体积的SO₃(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO₃(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是

A．平均相对分子质量	B．SO3(g)的转化率
C．	D．