1 . 某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，v正减小

B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大

D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间

2 . 反应 ，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．对氯水进行光照产生氧气时发生了氧化还原反应

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动

C．取氯水进行加水稀释，增大

D．取两份氯水分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝，说明上述反应存在限度

3 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，压缩后颜色加深

C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变

4 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

5 . 将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，发生反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。在其他条件相同时，HI(g)的物质的量n随时间t的变化情况如表中数据所示，下列说法不正确的是

	0	10	20	30	40	50	60
1(800℃)	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2(800℃)	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3(820℃)	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

A．在实验1中，反应在10～20min内v(HI)=6.5×10-3mol/(L·min)

B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势

D．根据实验1和实验3，可得出反应吸热，温度越高，平衡越正向移动，HI的分解率越大

6 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是

A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于

B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大

C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

7 . T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A．T℃时，该反应的平衡常数值为4

B．若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点

C．若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度

D．在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点

8 . 在恒压、NO和 O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法错误的是
   

A．反应2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) 为吸热反应

B．X点时，正反应速率大于逆反应速率

C．X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

D．Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率

9 . 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含Mg²⁺、Ca²⁺、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________
A．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
B．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸
制取晶体的“结晶”操作为___________
(2)从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
①灼烧海带时，应将海带放入___________中灼烧
A．烧杯               B．容量瓶             C．坩埚               D．锥形瓶
②请写出步骤④反应的离子方程式__________。
(3)海水显碱性，海水提溴过程中，先调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C1₂的利用率，用平衡原理解释其原因是 ___________。

10 . 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+2D(g)   △H＜0，该温度下此反应的平衡常数K=，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，求：
(1)此反应的平衡常数的表达式___________，增大A的浓度，K值___________(填“增大”“减小”或不变，下同)，A的转化率______
(2)压缩容器的容积增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。B的浓度___________(填“增大”“减小”或不变)
(3)若在相同温度下，测得某个时刻2 L密闭容器中有2molA、4molB、4molC和4molD，则此时该反应___________(填“＞”“=”或“＜”)
(4)平衡时D的浓度为___________，平衡时压强与初始时压强之比___________