1 . 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论中正确的是
   

A．反应在c点到达平衡

B．浓度：a点小于c点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．，ab段的消耗量大于bc段的消耗量

2 . 在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是

A．该反应为可逆反应

B．升高温度，正反应速率增大

C．该反应达到平衡状态时，

D．适当增大的浓度，有利于增加的质量

3 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

4 . 列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	实验方案设计	现象和结论
A	探究压强对平衡的影响	在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅	压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动
B	探究浓度对平衡移动的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色	增大c(H+)，平衡向生成的方向移动
C	检验某溶液中是否含有Fe2+离子	向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 用下列装置不能达到实验目的的是

A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热

B．图2：测定和稀硫酸反应的速率

C．图3：验证浓度对化学平衡的影响

D．图4：证明