1 . T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A．T℃时，该反应的平衡常数值为4

B．若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点

C．若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度

D．在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点

2 . 一定条件下，合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃。图1 表示在该反应过程中的 能量的变化，图 2 表示在 2L的密闭容器中反应时 N₂的物质的量随时间的变化曲线，图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H₂的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法不正确的是
      

A．升高温度，正、逆反应速率均加快， N2的转化率减小

B．由图 2 信息，10 min 内该反应速率为v(N2)=0.015mol·L−1·min −1

C．由图 2 信息，从11min 起其他条件不变，增加 N2的量，则 n  N 2 的变化曲线为 b

D．由图 1 信息，向容器中加入 1molN2和 3molH2，放出的热量为 92kJ•mol-1

3 . 下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将两个完全相同的球分别浸泡在冰水和热水中	热水中球气体颜色更深	正反应为放热反应，升温平衡逆向移动
B	向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液	溶液由黄色变为橙色	，中和使平衡正向移动
C	用温度计测定锥形瓶中盐酸与适当过量的NaOH溶液反应的最高温度	温度升高，利用最高温度计算实验放出热量为	中和热
D	向某无色溶液中滴加稀硫酸	产生有刺激性气味气体和淡黄色沉淀	该无色溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

5 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

6 . 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①正反应速率一定大于逆反应速率   ②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低                 ④生成物的产量一定增加
⑤生成物的体积分数一定增加          ⑥正逆反应速率均增大

A．①②④

B．②③⑤

C．①④

D．③⑤⑥