1 . 已知炼铁过程中发生   ;回答下列问题：
(1)时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入3mol 和3mol CO发生反应，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%。
①0~5min内反应的平均速率_______。
②该温度下反应的平衡常数为_______。
③下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)
a.的物质的量不再变化       b.体系的压强保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变       d.单位时间内消耗CO和生成的物质的量相等
④若平衡后再向容器中加入1mol 、1mol CO、2mol Fe和1mol ，判断此时、的大小关系为：_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)一定条件下，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是_______。
   
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。导线中电子移动方向为_______(用字母a，b填写)负极发生的电极反应为_______。
   

2 . 已知反应：   ，某温度下，将2mol A置于10L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是
   

A．图甲中α(A)表示A的转化率，、表示温度，则可推断出：

B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：

C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点A的体积分数为80%

D．达平衡后，增大B的浓度，则反应速率变化图像可以用图丁表示

4 . 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化如图，下列结论中正确的
   

A．反应在点到达平衡

B．浓度：点小于点

C．若，则ab段的消耗量大于bc段的消耗量

D．b点的正反应速率大于逆反应速率

5 . 已知：Ag⁺+NH₃Ag(NH₃)⁺ K₁=10^3.12
Ag(NH₃)⁺+NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺ K₂
Ag⁺、Ag(NH₃)⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺的分布分数δ与lgc(NH₃)关系如图所示，下列说法正确的是
{例如：分布分数δ(Ag⁺)=}

A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+

B．K2的数量级为105

C．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常数K=10-7.22

D．当c(NH3)＜0.01mol•L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在

6 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z

B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低

C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变

D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大