1 . 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：

氯亚铂酸钾(K2PtCl4)	水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。
氯铂酸钾(K2PtCl6)	溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H2PtCl6)	110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO2)	有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。
亚硝酸(HNO2)	弱酸、不稳定、易分解。

利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

(1)以下操作说法正确的是___________。

A．步骤①中王水可以用浓硫酸代替

B．步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热

C．步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出

D．步骤④用还原剂K2C2O4代替更好

(2)关于实验步骤说法错误的是___________。

A．步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性

B．步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换

C．步骤⑦是氧化还原反应

D．最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl

(3)步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(4)步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。

A．                    B．                    C．                          D．

④步骤⑤已经得到含K₂PtCl₄的溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。

3 . 根据实验操作及现象，得出结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体	硫酸表现氧化性，表现还原性
B	向酸性溶液中滴加乙苯，溶液褪色	乙苯的苯环中含有碳碳双键
C	Ag与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体	和生成AgI，促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和
D	在溶液中加入铜粉，溶液变蓝色	氧化性：，和Cu发生置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是______。
(2)恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，平衡转化率为，则该条件下反应Ⅱ______。(对于气相反应，用组分B的平衡代替，记作。，p为平衡压强，为平衡系统中的物质的量分数。)
在，，、以物质的量浓度1：3投料，以一定流速通过不同与催化剂，图a和b为催化反应转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化，反应的产物只有甲醇、和。

(3)分析在该压强下的最适合反应条件为______。
(4)推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是______。
(5)催化加氢的反应机理如下图所示。

下列说法正确的是_______

A．催化剂中抑制了的解吸附，从而抑制的生成。

B．催化剂上主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。

C．增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，甲醇产率一定增加。

D．随着温度升高，有利于在催化剂表面反应，平衡转化率增大。

(6)在催化剂条件下，保持流速与反应物投料比不变，增加反应物用量，请在图b上画出甲醇收率随温度变化曲线__________。

7 . 在含HgI₂(s)的溶液中，一定c(I^-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
   

A．线表示的变化情况

B．随增大，先增大后减小

C．

D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为

9 . 利用某一工业钴渣(主要成分为，含少量、、MgO、CuO)制备金属钴的流程如图所示：

已知：
①沉淀1为黄钠铁矾，化学式为：。
②当某离子浓度时认为沉淀完全，，，，，
③氧化性：
(1)“浸出”过程中元发生反应的离子方程式为_______，用盐酸代替硫酸的缺点是_______。
(2)“浸出液”中加入的作用是_______，试剂a为_______。
(3)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为，为回收，可向有机相中加入一定浓度的，将其反萃取到水相，其原理是_______。
(4)沉淀2为，当恰好沉淀完全时，溶液中HF浓度为，则此时溶液的pH=_______。用溶液沉钴，其水溶液中存在反应，其平衡常数为K，则K=_______。
(5)已知氧化性：。工业上采用惰性电极电解溶液制取钴，不用溶液代替溶液的原因是_______。

10 . 通过向烟道内喷入还原剂NH₃，然后在催化剂的作用下将烟气中的NO_x还原成清洁的N₂和H₂O。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH₃(g)+2NO(g)+O₂(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁=-813kJ·mol^-1
②2NO₂(g)+NH₃(g)⇌N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-912kJ·mol^-1
③NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃
④2NH₃(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₄=-633kJ·mol^-1
计算反应③的ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。

A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”

(3)工业上生产NH₃过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N₂过量的理由：___________。
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN₂、15molH₂，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
   
①温度T₁、T₂、T₃大小关系是___________。
②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm^-3(列出表达式即可)