在一定条件下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,达到平衡后,当单独改变下列条件后,有关叙述正确的是
A.增大压强,平衡正向移动,此反应的ΔH仍保持不变 |
B.增大O2浓度,SO2的平衡转化率减小 |
C.降低温度,化学平衡常数减小 |
D.升高温度,SO2的转化率一定增大 |
更新时间:2018-11-03 09:54:26
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单选题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 | 酸性溶液紫色褪去 | 该补血口服液中一定含有 |
B | 用蒸馏水溶解固体,并继续加水稀释 | 溶液由绿色逐渐变为蓝色 | 正向移动 |
C | 将25℃溶液加热到40℃,用传感器监测溶液pH变化 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高,水解平衡正向移动 |
D | 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中 | 产生白色沉淀 | 该气体中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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(0.4)
【推荐2】研究表明,纳米0价金属能去除地下水中的NO3-,不同初始pH和不同金属组成对NO3-的去除效果如图所示。图1初始pH=5.5,图2初始pH=2,NO3-初始浓度均为50mg·L-1,纳米级金属添加量均为2g·L-1。下列说法正确的是
A.纳米铁的去除效果优于纳米镍 |
B.图2纳米铁反应60mn时NO3-去除率67.2%,则60min内 |
C.当加入的金属是Fe0/Ni05/1,在不同的初始pH下,经过60min后,NO3-的去除率相等 |
D.其他条件相同时,若pH过低,可能会导致去除率下降 |
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(0.4)
名校
【推荐1】在电子、光学和催化剂领域有广泛应用,设计通过制备和制备的反应原理分别如下:I.
Ⅱ. 。
下列说法错误的是
Ⅱ. 。
下列说法错误的是
A.反应I能自发进行主要是焓减驱动 |
B.反应I的体系中加入碳粉,可改变反应进行的方向 |
C.反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大 |
D.减小压强和降低温度,会降低反应Ⅱ的速率,但可提高的平衡转化率 |
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(0.4)
名校
【推荐2】下列关于各图的叙述正确的是
A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 |
B.图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积 |
C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数ω(B)>ω(A) |
D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下发生反应:,测得SO3浓度随时间变化如下所示,下列说法正确的是
反应时间/s | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
SO3浓度/mol/L | 0.10 | 0.14 | 0.21 | 0.26 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
A.50s时,SO3的生成速率为0.0028mol·L-1·s-1 |
B.40~90s的逆反应速率逐渐增大 |
C.40~50s的反应速率大于70~80s的反应速率 |
D.110s时,缩小容器体积再次达到平衡后,SO2的转化率和浓度均保持不变 |
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(0.4)
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【推荐2】右图纵坐标为反应物的转化率,横坐标为温度(t℃),下列符合此图情况的反应是
A.C(s)十CO2(g) 2CO(g);△H>0 |
B.H2(g)十Br2(g) 2HBr(g);△H<0 |
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0 |
D.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H>0 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】在容积固定的密闭容器中,以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生产丙烯腈(C3H3N),反应的热化学方程式为:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他条件和反应时间相同时,丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.低于460℃时,丙烯腈的产率随温度升高而升高,是因为升高温度,反应速率加快 |
B.高于460℃时,丙烯腈的产率随温度升高而降低,可能与温度升高,化学平衡逆向移动有关 |
C.其他条件不变,降低温度有利于提高丙烯腈平衡产率 |
D.投料比不变,增加反应物的浓度有利于提高丙烯腈平衡产率 |
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