【推荐1】NO的处理与减排是烟气污染物控制的重点和难点，相关研究引起了国内外的广泛关注。
(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：，反应的部分数据如下表：

项目			正反应活化能	逆反应活化能
数据/	a	b	728	910

通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b____0(填“<”、“>”或“=”)；反应的平衡常数表达式为____；实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，试解释原因___。
(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图象中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：NO捕获率=
请回答：
①下列描述正确的是_______
A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B.若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会逆向移动
C.在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D.由图象可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的
②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图象中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线____________。
③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释_______。

【推荐2】实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出
I.两步法：
已知：i.溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；
ii.，。
①溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是_______。
②溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：_______。
II.一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：_______。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液的，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：，_______；
(3)银浸出率的测定
称取m₁g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。另取m₂g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液V₂mL。(已知：)
①银的浸出率_______(列出计算表达式)。
②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是_______。

【推荐3】红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g) 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g) ΔH<0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=_____________。
（2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；
由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

A．升高温度

B．加了催化剂

C．通入O2

D．缩小容器体积

(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，已知该反应能自发进行，在容积固定的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，则下列图象正确的是______。

【推荐1】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS₂)燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：
(1)已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂的标准燃烧△H=______________。
(2)上图中循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。
(3)用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极的电极反应式为____________________________________。

【推荐2】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：，正丁烷
副反应：，正丁烷
回答下列问题：
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为、下几种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热			52	20

①表格中的物质，最稳定的是_______填结构简式。
②上述反应中，_______kJ/mol。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。
A.气体密度保持不变                      B.气体压强保持不变
C.反应热不变                                D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_______(填代号)。
A.加入高效催化剂                 B.升高温度                    C.充入乙烷                    D.减小压强
(3)向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_______(填代号)。

A．平衡常数降低

B．活化能降低

C．催化剂活性降低

D．副产物增多

(4)在一定温度下向恒容密闭容器中充入正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的倍。
①内乙烯的生成速率为_______mol·L^-1·min^-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为_______。
(5)丁烷空气燃料电池以熔融的为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为_______。

【推荐3】“低碳经济”备受关注，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO₂(B)和CH₄(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-802 kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO2(g) △H₂=-283kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41 kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g) +2H₂(g)的△H =___________。
(2)其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。
①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。
②b点CO含量低于c点的原因是____________________。
(3)为了探究反应：CO₂(g) +CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO₂与CH₄，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L^-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v_正～c(CH₄)和v_逆～c(CO)。则与曲线v_正～c(CH₄)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。

(4)将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃。在NH₄HCO₃溶液中，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a2=4×10^-11)。
(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO₂和H₂O合成CH₄。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应，铜电极上的电极反应式为______________________。

【推荐1】钪(Sc)是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥”矿(主要成分为、、、)中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝[]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示：

已知：钪离子可以在不同pH下生成(n=1～6)。请回答以下问题：
(1)基态钪原子的价电子排布式为_______，过氧化氢的电子式为_______。
(2)“还原”步骤中发生的主要离子反应方程式为_______。
(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠大量过量，则生成的含Sc元素的粒子主要为_______。
(4)为了使水解步骤反应更加彻底，可以采取的措施为_______(不能添加化学式剂，任答一条即可)。
(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[]的化学反应方程式为_______。
(6)如图是晶胞的示意图,晶胞中含有的氧原子数目为_______个，已知Ti原子的配位数为6，则O原子的配位数为_______，该晶体的密度约为_______。(N_A取，结果用含a、b、c的最简分数表达式表示)。

【推荐3】铁和钴是两种重要的过渡元素。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为_______
(2)的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_______，实验室可以用KSCN溶液、苯酚()检验。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，立体构型为_______。
(3)已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是_______。不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式_______。
(4)氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与的最短间距为_______cm。

(5)是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀2.87 g，则1 mol该配合物的σ键数目为_______。

【推荐1】煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是___________，达到该目的时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)煤的综合利用包括___________ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为___________ 。
(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△H。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S___________(填“>”或“＜”)0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为___________。

【推荐2】煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是 ①______和氢气，②________和氢气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。
设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
   
(3)你选择装置是(填字母代号)________。
(4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)是合理。