【推荐1】Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500 ℃时催化剂效果最好
(1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______

A．SO2的体积分数不再变化	B．混合物的密度不再变化
C．v(SO2)=2v(O2)	D．气体的压强不再变化

(2)分析表格数据，为了使SO₂尽可能多地转化为SO₃，应选择______℃、______Mpa下进行实验。
(3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是___
(4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是______
(5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是_____
(6)尾气中SO₂必须回收，原因是______
Ⅱ.乙酸甲酯(CH₃COOCH₃)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)＋CH₃CH₂OH(g) ，一定温度、1.01 MPa下，在恒容容器中以n(CH₃COOCH₃)∶n(H₂)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

已知：对于气相反应，某组分的平衡分压=总压×平衡时某组分的物质的量分数
(7)A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为_____，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为_____%(保留一位小数)。
(8)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_____ MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求计算结果)。

【推荐2】硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物是空气的主要污染物之一，研究硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物的形成及处理具有重要意义。
(1)汽车在行驶过程会排放氮氧化物，如：，已知：、键能分别为、，该反应的正反应活化能为，逆反应活化能为，则该反应的___________0(填“＞”或“=”或“＜”)，中氮氧键的键能为___________。
(2)利用和可合成甲醇，可以变废为宝。已知和在体积恒定的密闭容器中会发生如下反应：
(主)反应Ⅰ．
(副)反应Ⅱ．
为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是___________。

A．反应前加入少量的水蒸气

B．增大压强

C．降低反应温度

D．使用合适催化剂，可能提高甲醇的选择性

(3)易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中、、为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。
①当的平衡压强为p时，测得，则溶液___________。(用含p、a、、、的式子表示)
②滴加至时，溶液中。如果溶液中，需加将溶液调整为约等于___________。
(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应开始时(未加催化剂)，体系中，反应25min后，体系中的比值随温度变化如下表所示：

温度	750K	1250K	1750K
比值	3.57	1.08	3.42

请结合上图中所给反应过程—能量图，说明：
①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是___________。
②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是___________。

【推荐1】研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是_______。
(2)将SrCO₃放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO₃(s)⇌SrCO₃(s)+CO₂(g)，反应达到平衡时c(CO₂)为x mol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO₂)的变化范围为_______。
(3)用CO₂和H₂在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H
已知部分化学键键能如表所示：

化学键	H-H	C=O	C-O	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	745	351	463	413

①∆H=_______kJ∙mol^-1；
②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0mol CO₂和3.0mol H₂，相同时间段内测得CO₂的转化率随温度变化如图所示：

d点v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数K_p=_______kPa^-2(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：



(1)反应iV：的=______；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使的平衡体积分数增大的是______填选项字母。
A．缩小容器容积     B．再充入SO₂ C．降低温度 D．分离出SO₃
(2)T₁℃时容积相等的密闭容器中分别充入和的混合气体共，发生反应或的平衡转化率与起始充入的关系如图所示。

①图中能表示平衡时与起始充入的关系的曲线为______填“”或“”。
②反应的平衡常数______。
(3)向密闭容器中充入一定量和，发生反应。的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。
①P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为______。
②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P______Q填“”、“”或“”。
(4)汽车尾气净化中的一个反应如下：，一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，容器压强为经过达到平衡状态，测得转化率为．计算该温度时该反应的平衡常数______ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=-114kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+181kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=，该反应的热化学方程式为___________。
(2)T℃时，存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆是速率常数)，且lgv_正~lgc(NO₂)与lgv_逆~lgc(N₂O₄)的关系如图所示。

①图中表示lgv_正~lgc(NO₂)的线是___________(填“I”或“II”)。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c(N₂O₄)为1.0mol/L，则平衡时，v_逆=______(用含a的表达式表示)。
③T℃时，该反应的平衡常数K=___________L/mol。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。将浓度恒定的NO废气以固定流速通过下图的反应器。分别用两种不同热解温度的煤焦，测定NO的脱除率。

已知：i.两种不同热解温度500℃、900℃下获得的煤焦分别用S—500、S—900表示。
ii.煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附。热解温度高，煤焦比值小，表面官能团少。
iii.NO的脱除主要含吸附和化学还原两个过程。

①由图可知：相同温度下，S—500对NO的脱除率比S—900的高，结合表格数据分析其可能原因是_______、______。

煤焦	元素分析(%)		比表面积 (cm2∙g-1)
	H	C
S-500	2.76	80.79	105.69
S-900	0.82	84.26	8.98

②由图可知：350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。

【推荐2】氢气在富氧条件下催化还原 NO_x(H₂-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：

(1)已知催化剂铑(Rh)表面 H₂催化还原NO的详细反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H₂催化还原NO反应速率的基元反应为_______。基元反应 H₂+Rh(s)+Rh(s) H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______kJ/mol。
(2)浸渍法合成的 Pt/Al-M-10-A催化剂对H₂还原NO反应的响应如下图所示，由图可知该催化剂对反应产物具有_______，该性质受_______的影响。

(3)将H₂、NO、O₂按体积比3：2：1充入恒温恒压(200℃、100 kPa)容器中，发生反应：4H₂(g)+2NO(g) +O ₂(g)N₂(g)+4H₂O(g)达平衡时，N₂的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为_______，平衡常数Kp=_______(kPa)(以分压表示。分压=总压x物质的量分数)。
②已知该反应△H＜0。初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是_______(填字母代号)。
A．恒温恒容容器     B．恒温恒压容器     C．恒容绝热容器 D．恒压绝热容器
(4)1093K时，NO与H_2.以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中，发生化学反应：2NO(g)+H₂(g)=N₂O(g)+H₂O(g)。实验测得该反应速率方程(以N₂O)为基准)为,某时刻测得体系中NO的分压为2.5kPa。则此时的反应速率为_______Pa/s。

【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
(1)一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．体系压强保持不变                                             b．混合气体密度保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变 d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂
(2)汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂ + O₂2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如右图所示，根据图象判断反应N₂(g)+ O₂(g)2NO(g)的△H____0(填“＞”或“＜”)。

(3)NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，
其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160 kJ·mol^-1
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为___________kJ。