【推荐1】SO₂、NO_x的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂，催化还原SO₂不仅可以消除SO₂污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NO_x的方法去除NO_x的污染，生成硝酸铵。
(1)已知CH₄和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态水，该反应的热化方程式为___________。
(2)用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：
   
分析可知X为___________(写化学式)；0-t₁时间段的反应温度为___________，0-t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为___________。
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂的化学方程式为 2C(s)+2SO₂ (g)=S₂(g)+2CO₂(g)。在恒容容器中，浓度为1mol/L的SO₂与足量焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为___________。
   
(4)25℃时，用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(已知：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8)
(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是___________，写出阳极反应方程式___________；阴极室得到的物质是___________，写出阴极反应及获得相应物质的方程式___________、___________。

【推荐2】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/(mol/L)/\时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①根据图表数据分析T₁ ℃时，该反应在0~10 min内的平均反应速率v(NO)=_____mol·L^-1·min^-1；计算该反应的平衡常数K=_______。
②若30 min后只改变某一条件，据表中的数据判断改变的条件可能是_____(填字母编号)。
A.通入一定量的NO            B.适当缩小容器的体积 
C.加入合适的催化剂            D.加入一定量的活性炭 
③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，∆H______0(填“>”或“<”)。 
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.1 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.5 kJ·mol^-1
写出CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)转化为CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式_______
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：_______。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(HCO)∶c(CO) =______。[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7、K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]。
②欲用1LNa₂CO₃溶液将4.66 g BaSO₄(233 g/moL)固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_____。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp (BaCO₃)=1×10 ^-10]。(忽略溶液体积的变化)

【推荐3】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
(1)已知：
①             
②             
③             
④
则_______(用、、表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。

①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)。
②300℃，往6L反应容器中加入、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______。
(3)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	转化率(％)	各产物在所有产物中的占比(％)
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______；
②下列说法正确的是_______；
a．第ⅰ步所反应为：
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．使加氢合成低碳烯烃的减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

①b极接的是太阳能电池的_______极；
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_______。

【推荐1】研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
i：2NO(g)N₂O₂(g)(快)，v_1正＝k_1正c²(NO)　v_1逆＝k_1逆c(N₂O₂)　ΔH₁＜0
ii：N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(慢)，v_2正＝k_2正c(N₂O₂)c(O₂)　v_2逆＝k_2逆c²(NO₂)　ΔH₂＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K＝________
②由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

（2）100℃时，若将0.100 mol N₂O₄气体放入1 L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol^－1。c(N₂O₄)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

①在0～40 s时段，化学反应速率v(NO₂)为______ mol·L^－1·s^－1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。
A．2v(N₂O₄)＝v(NO₂) B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变          D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是_________(填选项字母)。
A．充入一定量的NO₂ B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO₂ D．充入一定量的N₂
④100℃时，若将9.2 g NO₂和N₂O₄气体放入1 L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正(N₂O₄)_______v_逆(N₂O₄)(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑤上述反应中，正反应速率v_正＝k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k_正＝4.8×10⁴ s^－1，当N₂O₄分解10%时，v_正＝________kPa·s^－1。

【推荐2】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为V(N₂)=__________。
②对于气相反应，用某组分（_B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（C_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应平衡常数的表达式K_p=______________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）
④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t₂—t₁=t₃—t₂）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t₁—t₂=t₂—t₃
（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂     B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂     D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小

【推荐3】选择性催化还原法是常用的氮氧化物的净化方法，原理是用在特定催化剂作用下将，还原为.
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅱ_______反应Ⅰ（填“有利于”或“不利于”）中的净化；一定温度和压强下，为了提高的净化速率，可采取的最合理的措施是__________.
（2）是催化剂的活性组分.在反应器中以一定流速通过烟气，在不同温度下进行该催化还原反应，的质量分数对单位时间内去除率的影响如图所示.

①下列说法中正确的是_________（填标号）.
A.该催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变
B.状态A时保持其他条件不变减小压强，能增大单位时间的去除率
C.状态B时选择合适催化剂，可以提高相同时间内的去除率
D.的质量分数越高，催化剂的活性越好
E.该催化剂具有选择性，能降低特定反应的活化能
②从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为，原因是_________________.
③若烟气中含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，去除率无明显变化，可能的原因是______________________.
（3）一定温度下，向密闭刚性容器（含催化剂）中投入和，发生反应.达到平衡状态时，的转化率为60%，此时再加入和，则反应速率______（填“大于”、“小于”、“等于”）.

【推荐2】五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ：      K₁；
反应Ⅱ：      K₂；
反应Ⅲ：      K_3。
回答下列问题：
(1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：___________(用含、的代数式表示)，K₃=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8 mol CO，此时压强为p，仅发生反应 ，时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4 g。
①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．平衡后，移除少量I₂(s)，CO的转化率不变
C．每断裂1 mol C=O键，同时消耗0.5 mol CO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②T₁℃时，该反应达到平衡时的平衡常数K_p=___________(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】将和置于某密闭容器中，。在一定温度下发生反应：并达到平衡。的体积分数随时间的变化如表格所示：

体积分数
条件I
条件Ⅱ

(1)在条件I到达平衡时，计算该反应转化率，要求列出计算过程___________(三段式计算)。
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时，的反应速率为___________。
(3)为达到条件Ⅱ的数据，对于反应体系可能改变的操作是___________。
(4)该反应的___________0(填“>”，“<”或“=”)
(5)时，将气体充入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为，此混合气体中与的物质的量之比为。该温度下，反应的化学平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。