1 . 工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量SiO₂等)制备CuCl的工艺流程如图：
   
已知：①CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜Cu₂(OH)₃Cl。
(2)25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
回答下列问题：
(1)“滤渣A”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“浸取”时，H₂O₂的实际用量远远超过理论用量，可能原因是______。
(3)当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子已沉淀完全。加入CuO调pH，使溶液中Fe³⁺沉淀完全，此时，溶液中c(Cu²⁺)=0.22mol•L^-1，则“调pH”的合理范围为_______。
(4)“还原”过程生成CuCl的离子方程式是_______。
(5)“一系列操作”是指：加入去氧水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。加入去氧水的目的是______。
(6)①已知：CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。则CuCl晶体属于_______(填晶体类型)。写出基态Cu⁺的核外电子排布式_______。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中位置原子的坐标参数为(，，)，则图中位置原子的坐标参数为_______。
   

5 . 化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。
   
请回答：
(1)组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。
(2)写出由X到A的化学方程式_______。
(3)用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______。
(4)设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______。

6 . 某铜矿酸性废水除去不溶性固体杂质后，仍含有c(H⁺)=0.1mol•L^-1，c(Cu²⁺)=0.05mol•L^-1，需净化处理。
已知：①含铜污水的排放标准为pH=7，c(Cu²⁺)≤1×10^-7mol•L^-1。
②K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp(CuS)=6.4×10^-36，K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_b(NH₃•H₂O)=1.7×10^-25，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.0×10^-15。
(1)中和沉淀法处理。
①向酸性废水中加入氨水，调节pH，溶液中铜的去除率与pH关系如图所示。则pH由7到10时，铜的去除率下降的主要原因为_______(用离子方程式表示)。
   
②若加入石灰乳处理废水，结合计算判断生成氢氧化铜沉淀能否达到排放标准______(写出计算过程)。
(2)硫化物沉淀法处理。
①加入Na₂S处理废水，pH=7时，Na₂S溶液中硫元素的主要存在的微粒为_______。
②用FeS处理含铜废水比Na₂S效果好。请通过必要的计算和说明采用FeS处理的优点的原因______。
(3)溶剂萃取法。用萃取剂RH可萃取废水中的铜离子，再加入20%的硫酸进行反萃取。
①实验室进行萃取操作时，振荡静置后，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为_______(填标号)。
A.         B.           C.   
②萃取时，适度增大溶液的pH，Cu²⁺萃取率升高的原因是_______。
(4)实验中需测定废液中铜离子含量。
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
请运用上述原理完成测定某弱酸性溶液中铜离子含量的实验方案：量取25.00mL废水于锥形瓶中，_______(实验中须使用的试剂：0.1mol•L^-1KI溶液、0.05000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液、0.5%淀粉溶液)。

7 . 利用某一工业钴渣(主要成分为，含少量、、MgO、CuO)制备金属钴的流程如图所示：

已知：
①沉淀1为黄钠铁矾，化学式为：。
②当某离子浓度时认为沉淀完全，，，，，
③氧化性：
(1)“浸出”过程中元发生反应的离子方程式为_______，用盐酸代替硫酸的缺点是_______。
(2)“浸出液”中加入的作用是_______，试剂a为_______。
(3)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为，为回收，可向有机相中加入一定浓度的，将其反萃取到水相，其原理是_______。
(4)沉淀2为，当恰好沉淀完全时，溶液中HF浓度为，则此时溶液的pH=_______。用溶液沉钴，其水溶液中存在反应，其平衡常数为K，则K=_______。
(5)已知氧化性：。工业上采用惰性电极电解溶液制取钴，不用溶液代替溶液的原因是_______。

9 . 通过向烟道内喷入还原剂NH₃，然后在催化剂的作用下将烟气中的NO_x还原成清洁的N₂和H₂O。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH₃(g)+2NO(g)+O₂(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁=-813kJ·mol^-1
②2NO₂(g)+NH₃(g)⇌N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-912kJ·mol^-1
③NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃
④2NH₃(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₄=-633kJ·mol^-1
计算反应③的ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。

A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”

(3)工业上生产NH₃过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N₂过量的理由：___________。
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN₂、15molH₂，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
   
①温度T₁、T₂、T₃大小关系是___________。
②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm^-3(列出表达式即可)
   

10 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将220 mL 0.005 mol⋅L 溶液和20 mL 0.015 mol⋅L KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变、、、等离子浓度对平衡的影响
(1)取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol⋅L KSCN溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。基于上述两个实验可以得到的结论是_______。
(2)取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol⋅L KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______。二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3 mol⋅L KCl溶液、③0.3 mol⋅L NaCl溶液、④0.3 mol⋅L 溶液、⑤3 mol⋅L HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_______。盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。