1 . 氯化亚铜为白色难溶于水，不溶于乙醇的固体。可用作催化剂、脱色剂，实验室制备它的流程之一如下：

其中制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)B中试剂是________（填名称），装置A中发生反应的物质不可能是下列中的___________（填标号）。
A．、浓盐酸             B．浓盐酸、             C．浓硫酸、NaCl、KClO
(2)适合点燃C处酒精灯的标志是______________，进入C处反应装置中的气体中含有少量HCl，实验中没有除去HCl的原因是________________________。
(3)试剂a可以是NaOH，也可以是_________（填一种），写出NaOH与尾气主要反应的化学方程式____________________。
(4)“还原”过程中浓盐酸的作用是_____________。向中加水后，析出的CuCl经水洗后立即用乙醇洗涤，真空干燥，密封保存，真空干燥的目的是____________________。

5 . 下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项	A	B	C	D
装置及操作	向右轻轻推动活塞压缩体积		分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象	气体红棕色先变深再变浅	溶液血红色加深	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入粉末后电导率增大
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，平衡正向移动	温度升高，水的电离平衡正向移动	在水中存在

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：
反应I CH₄(g) +H₂O(g) CO(g) +3H₂(g) ΔH₁＞0
反应II CH₄(g) +2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g) ΔH₂＞0
反应III CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g) ΔH₃
(1)已知部分化学键的键能数据如下表：

化学键	O-H	H-H	C=O	C≡O( CO)
键能/(kJ·mol -1)	463	436	803	1075

则ΔH₃=___________，若反应III的正反应活化能E_a(正) =83 kJ· mol^-1，则逆反应活化能E_a(逆)= ____kJ·mol^-1。
(2)①恒温条件下，在体积不变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H₂O(g)，发生反应III，欲使CO的转化率和H₂的产率同时提高，可以采取的措施有___________。
②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入CaO固体可以增大H₂的体积分数，选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO，H₂的平衡体积分数低的原因是___________。

③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和H₂O(g)，发生反应III，下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是___________(填字母)。
A． H₂体积百分含量                                   B．体系温度
C． CO与H₂O的物质的量之比                  D．混合气体密度
(3)不同压强下，按照n(CH₄)：n( H₂O) =1：3投料发生上述三个反应，CH₄的平衡转化率α(CH₄)随温度的变化关系如图乙所示。

压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________，CH₄的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
(4)一定温度下，向2 L容器中充入1 mol CH₄(g)和3 mol H₂O(g) ，t min后反应达到平衡，容器中CO为mmol，CO₂为nmol。则tmin内CH₄的消耗速率为___________mol·L^-1·min^-1，反应III的压强平衡常数K_p=___________。(用含m，n，t的代数式表示)