1 . 在1373K、100kPa反应条件下，H₂S可以发生热解反应：       △H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H₂S－Ar混合气，热分解反应过程中H₂S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B．时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6

C．生成a mol S2，同时形成4a mol H－S键，说明反应已达平衡

D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高

2 . 科学家设计了一种新型金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料均可用于除去有害气体，的孔径大小和形状恰能选择性固定(如图所示)。

已知：分子构型与乙烯类似。
①；
②。
下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是

A．捕获的气体所有原子共平面，捕获的气体空间构型为正四面体

B．置入废气后，废气颜色变深，置入废气后，废气颜色变浅

C．适宜在较低温度下净化气体，适宜在较高温度下净化气体

D．适宜在较高压强下净化气体，适宜在较低压强下净化气体

3 . 通过向烟道内喷入还原剂NH₃，然后在催化剂的作用下将烟气中的NO_x还原成清洁的N₂和H₂O。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH₃(g)+2NO(g)+O₂(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁=-813kJ·mol^-1
②2NO₂(g)+NH₃(g)⇌N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-912kJ·mol^-1
③NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃
④2NH₃(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₄=-633kJ·mol^-1
计算反应③的ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。

A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”

(3)工业上生产NH₃过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N₂过量的理由：___________。
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN₂、15molH₂，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
   
①温度T₁、T₂、T₃大小关系是___________。
②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm^-3(列出表达式即可)
   

4 . 光气(COCl₂)是一种无色剧烈窒息性毒气。一定条件下，向恒容密闭容器中充入1mol光气发生反应：，下列说法正确的是

A．混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态

B．的能量大于和能量之和

C．向容器中充入CO，气体颜色加深

D．1mol光气充分反应后，吸收热量

5 . 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A．泡沫灭火器喷出的主要物质是Al(OH)3和CO2

B．长期使用(NH4)2SO4作化肥会使土壤酸化

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率

6 . 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
Ⅰ. 与催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有：
反应①：
反应②：
(1)有关化学键键能数据如表：

化学键		H-O	C=O
键能/	436	463	803	1076

则反应②的反应热_______。
(2)对于上述反位体系，下列说法错误的是_______。
A.增大的浓度，反应①②的正反应速率均增加
B.恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C.加入催化剂，可提高的平衡转化率
(3)恒压下进行与催化重整实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。
②800K，反应至转化率达到X点时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。若要使的转化率由X点达到Y点，改变的外界条件可以是_______(答一条即可)。
③800K，反应①的分压平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.利用电化学装置可实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。

(4)阴极的电极反应式为_______。

7 . 向密闭容器中充入，发生反应：   ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i.       
ii.       
下列分析不正确的是

A．、

B．

C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移

8 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若增大，则

B．加入一定量Z，达新平衡后减小

C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大

D．加入一定量氩气，平衡不移动

9 . 将3molX和3molY充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是

A．再充入3molY	B．充入1molZ
C．降低容器内温度	D．加入催化剂

10 . 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：

D．平衡常数K：