1 . 盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)	溶解度()
20	46.7
40	54.9
60	63.2
80	71.1

(1)仪器甲中进水口应为___________。
A．a处　　　　　　B．b处　　　　　　C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。

A．冷却结晶

B．渗析

C．蒸馏

D．萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，最后用的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为：①
②
③
(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________。
A．电子天平　　　　B．100mL容量瓶　　　　C．滴定管　　　　D．量筒
判断滴定终点的现象为___________。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)

纯度级别	优级纯	分析纯	化学纯
质量分数

已知：

2 . I₂O₅是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。
已知：(I)2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)
(Π)I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)
(1)结合反应I和反应II分析，I₂在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是______。20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应II，反应达到平衡后固体质量减小8g，该温度下反应的平衡常数K=______(写出计算过程，结果用分数表示)。
(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列不能说明反应II达到平衡状态的是______。

A．混合气体的密度保持不变	B．CO和CO2的物质的量相等
C．v(CO)=v(CO2)	D．混合气体的平均分子量不变

(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图所示。

若压缩容器体积；θ值______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。

3 . 工业合成氨     
(1)合成氨的适宜条件探究：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) + Q(Q>0)

反应条件	对化学反应速率的影响	对平衡混合物中NH3含量的影响	化学反应速率与化学平衡综合考虑
增大压强	___________(填“加快”或“减慢”)	___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”)	影响一致，应___________压强(填“增大”或“减小”)
升高温度	___________	___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”)	影响___________温度控制要适宜
使用催化剂	___________	___________影响(填“有”或“没”)	用合适催化剂有利于加快反应速率
增加反应物浓度	___________	平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)	影响一致应___________反应物浓度

∴合成氨的合理生产条件：① 使用___________为催化剂 ②一定程度的加压   ③温度控制在催化剂的活性温度(500℃) ④及时分离___________

4 . 在恒温恒容的容器中发生反应X(g)+nY(g)⇌2M(g)+N(？)，下列说法正确的是

A．若n≠1，X，Y的转化率一定不相等

B．转移走部分N，X的转化率一定增大

C．增大压强，X的转化率减小，N一定为气体

D．增加M的量，M的百分含量一定增大