1 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-⇌[CoCl₄]^2-+6H₂O   ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是

A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2

B．由实验①可推知∆H>0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性： [ZnCl4]2->[CoCl4]2-

2 . 在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）I₂(g)+H₂(g) △H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%