1 . 下列实验方案能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究生成物浓度改变FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl化学平衡的影响	在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象
B	探究草酸浓度对反应速率的影响	向两支试管中分别加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时分别向两支试管加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间
C	比较H2CO3和HClO酸性强弱	相同温度下，用pH试纸测定等浓度的NaHCO3和NaClO溶液的pH
D	比较AgCl和AgI的Ksp大小	向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . I．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，……

(1)Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是___________。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。
进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________、___________。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O= HNO₃+HNO₂；
HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．能与Cu²⁺反应：Cu²⁺(蓝色)+4(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu(NO₃)₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	iii．加水稀释	溶液立即变蓝
实验4	i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是___________。
②请用平衡原理解释加入H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：___________。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________。请依据实验现象阐述理由：___________。