1 . 氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节，有多种方法还原精炼。
(一)、甲小组选择强还原剂：肼(N₂H₄)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式：___________。
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N₂H₄还原，可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式：___________。从N₂H₄发生的氧化反应(半反应)的角度分析加入氨水的作用___________。
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银，探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：

【资料】①AgCl+Cl^-AgCl
②Fe³⁺+4Cl^-FeCl
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________(填现象)，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：___________。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因___________，Fe³⁺+SCN^-Fe(SCN)₃。
(4)小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(5)实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：___________。
乙组实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素

2 . 某化学小组通过测定溶液pH，计算K₂Cr₂O₇溶液中“Cr₂O (橙色)+H₂O=2CrO (黄色)+2H⁺”的平衡常数，结果如下：

实验序号	温度(°C)	K2Cr2O7溶液浓度(mol/L)	pH	平衡常数
①	26.3	0.1000	a	2.5×10-15
②	26.3	0.3000	3.78	b
③	50.0	0.1000	3.75	1.01×10-14

下列说法不合理的是

A．a大于3.78

B．b等于2.5×10-15

C．由实验①③结果可说明该反应为吸热反应

D．向实验①2mL溶液中加入6滴6mol/LNaOH溶液，溶液橙色加深；恢复原温度，平衡常数不变

3 . I．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，……

(1)Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是___________。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。
进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________、___________。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O= HNO₃+HNO₂；
HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．能与Cu²⁺反应：Cu²⁺(蓝色)+4(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu(NO₃)₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	iii．加水稀释	溶液立即变蓝
实验4	i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是___________。
②请用平衡原理解释加入H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：___________。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________。请依据实验现象阐述理由：___________。

4 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

5 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

6 . SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH<0。该法可能发生副反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。投料比一定时，下列说法中不正确的是

A．提高NO平衡转化率的条件是高温高压	B．提高NO平衡转化率的条件是低温低压
C．减少副反应的措施是选择合适的催化剂	D．减少副反应的措施是控制O2的用量

7 . 氮元素的化合物在生产生活中应用广泛。
(1)工业制硝酸时，需将转化为，现有以下两种转化途径(焓变均为常温常压下数据)：
①   
②   
③   
已知常温常压下，④   ；计算可得___________。
(2)某温度下，向某密闭容器中按照体积比1∶3充入和，控制压强为50，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。
①的平衡转化率为___________。
②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算出的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数___________(计算结果保留2位有效数字)。
③在实际生产中，通常控制原料气中和的体积比大于1∶3，其目的是___________。

8 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是

编号	时间/min 表面积/cm2	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快，的平衡转化率不变

B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率不一定增大

C．实验①、②达到平衡后，的体积分数①＜②

D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7%

10 . 在一定浓度的FeCl₃溶液中，存在水解平衡：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl₃溶液，下列说法中正确的是

A．水解平衡正向移动	B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变	D．Fe3＋的水解程度增大