某化学小组通过测定溶液pH，计算K2Cr2O7溶液中“Cr2O
(橙色)+H2O=2CrO
(黄色)+2H+”的平衡常数，结果如下：
下列说法不合理的是
(橙色)+H2O=2CrO (黄色)+2H+”的平衡常数，结果如下：| 实验序号 | 温度(°C) | K2Cr2O7溶液浓度(mol/L) | pH | 平衡常数 |
| ① | 26.3 | 0.1000 | a | 2.5×10-15 |
| ② | 26.3 | 0.3000 | 3.78 | b |
| ③ | 50.0 | 0.1000 | 3.75 | 1.01×10-14 |
| A．a大于3.78 |
| B．b等于2.5×10-15 |
| C．由实验①③结果可说明该反应为吸热反应 |
| D．向实验①2mL溶液中加入6滴6mol/LNaOH溶液，溶液橙色加深；恢复原温度，平衡常数不变 |
更新时间：2024-01-03 21:52:44
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【推荐1】下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
| A．化学反应的限度都相同 |
| B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 |
| C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 |
| D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 |
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【推荐2】下列叙述及解释正确的是
| A．2NO2(g)（红棕色）⇌N2O4(g)（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| B．H2(g) + I2(g)⇌2HI(g) △H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 |
| C．对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移 |
| D．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 |
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N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
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【推荐1】在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是
HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是| A．CaCO3 | B．NaOH | C．CaSO3 | D．HCl |
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【推荐2】对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是
| A．使用催化剂 | B．增加体系的压强 | C．加入一种反应物 | D．升高温度 |
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【推荐1】下列实验方案和相关操作正确的是（ ）
A．检验淀粉的水解程度：淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4-5分钟后取样于试管中，滴加新制 悬浊液并加热试管，检验淀粉是否发生水解 |
B．探究温度对化学平衡的影响：将少量 晶体溶于95%的乙醇溶液，逐滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热，观察颜色变化 |
C．检验火柴头中是否含有氯元素：将未燃的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加 溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀 |
D．反应速率的比较：将不同浓度的 与稀硫酸混合后，测定收集相同体积的气体所需时间，即可比较化学反应速率的快慢 |
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【推荐2】在体积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．X点和Y点的压强之比为10∶11 |
B．反应 在T1时的平衡常数小于T2时的平衡常数 |
| C．T2时，向Y点容器中再充入1.5 mol H2S和0.5 mol H2，重新平衡前v(正)>v(逆) |
| D．T1时，若起始时向容器中充入5 mol H2S气体，则平衡时H2S的转化率小于50% |
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。在测定
的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
、压强
、压强
、压强
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【推荐1】升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．水的离子积常数KW |
| C．化学平衡常数K | D．醋酸钠的水解平衡常数Kb |
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【推荐2】温度和压强对反应X+Y
2Z的影响如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
2Z的影响如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 | A．相同温度下，10kPa、100kPa、1000kPa压强时对应该反应的平衡常数不同 |
| B．X、Y、Z均为气态 |
| C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 |
| D．上述反应的逆反应的ΔH>0 |
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解题方法
【推荐3】在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是
①2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) K2=2×1081③2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92以下说法正确的是
| A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2) |
| B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值为 5×10-82 |
| C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O |
| D．增大压强，反应①、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小 |
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