1 . 下列实验装置，可以达到实验目的的是

A．用装置①在实验室制备乙烯

B．用装置②证明溴乙烷消去反应有乙烯生成

C．用装置③探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响

D．用装置④证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应

2 . 下列实验方案能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究生成物浓度改变FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl化学平衡的影响	在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象
B	探究草酸浓度对反应速率的影响	向两支试管中分别加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时分别向两支试管加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间
C	比较H2CO3和HClO酸性强弱	相同温度下，用pH试纸测定等浓度的NaHCO3和NaClO溶液的pH
D	比较AgCl和AgI的Ksp大小	向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行相应实验，能够达到实验目的的是

A.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸	B.研究浓度对化学平衡的影响	C.验证沉淀转化：AgCl转化为	D.检验溶液是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . I．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，……

(1)Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是___________。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。
进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________、___________。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O= HNO₃+HNO₂；
HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．能与Cu²⁺反应：Cu²⁺(蓝色)+4(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu(NO₃)₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	iii．加水稀释	溶液立即变蓝
实验4	i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是___________。
②请用平衡原理解释加入H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：___________。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________。请依据实验现象阐述理由：___________。

5 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性	前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体	血红色溶液变浅	增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动
C	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快
D	把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项	A	B
装置及操作	向右轻轻推动活塞压缩体积
现象	气体红棕色先变深再变浅	溶液血红色加深
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，平衡正向移动
选项	C	D
装置及操作	分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入粉末后电导率增大
解释	温度升高，水的电离平衡正向移动	在水中存在

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

9 . 为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。
Ⅰ.用图1甲装置进行第一组实验：

(1)实验过程中，_______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(2)电极M处滤纸上可观察到的现象是_______。
(3)该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。
①电解过程中，Y极发生的电极反应为和_______。
②电解一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为_______mL(气体均为标准状况下的体积)。
Ⅱ.某同学设计如图2所示燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理：

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．装置甲中通入氢气的电极为正极，装置乙中石墨电极为阳极

B．装置甲中负极的电极反应式为

C．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区的溶液先变红

D．若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应为阳离子交换膜

(5)如果粗铜中含有锌，银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
Ⅲ.以铬酸钾()为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知)：

(6)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_______。
(7)电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钾的转化率为_______。