名校
1 . I.某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下:
(1)Cu与浓HNO3反应的化学方程式是___________ 。
II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是___________ 。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2,结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________ 、___________ 。
(4)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:
i.溶有NO2的浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O= HNO3+HNO2;
HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。
iii.能与Cu2+反应:Cu2+(蓝色)+4(绿色)
据此,丙进一步假设:
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验:
①亚硝酸分解的化学方程式是___________ 。
②请用平衡原理解释加入H2SO4后绿色溶液变蓝的原因:___________ 。
(5)根据实验得出结论:实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________ 。请依据实验现象阐述理由:___________ 。
装置 | 药品 | 现象 | |
实验1 | 0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3 | Cu片消失,得到绿色溶液A,放置较长时间后得到蓝色溶 液B,…… |
(1)Cu与浓HNO3反应的化学方程式是
II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2,结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是
(4)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:
i.溶有NO2的浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O= HNO3+HNO2;
HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。
iii.能与Cu2+反应:Cu2+(蓝色)+4(绿色)
据此,丙进一步假设:
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验:
操作 | 现象 | |
实验3 | i.配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液,取20.0mL,通入NO2气体 | 溶液呈黄色 |
ii.再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解 | 溶液变为绿色 | |
iii.加水稀释 | 溶液立即变蓝 | |
实验4 | i.向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2 | 溶液呈绿色 |
ii.加入稀H2SO4 | 有无色气体放出,遇空气变红棕色,溶液很快变为蓝色 |
②请用平衡原理解释加入H2SO4后绿色溶液变蓝的原因:
(5)根据实验得出结论:实验1中溶液A呈绿色的主要原因是
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名校
解题方法
2 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 相同条件下,分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性 | 前者的导电性强 | 醋酸浓度越大,电离程度越大 |
B | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体 | 血红色溶液变浅 | 增大KCl的浓度,使得平衡逆向移动 |
C | 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液,分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 | 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中,高锰酸钾溶液褪色更快 | 反应物浓度越大,反应速率越快 |
D | 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中 | 热水中颜色更深 | 其他条件不变时,温度升高,平衡向吸热反应方向移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-09-04更新
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597次组卷
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4卷引用:湖南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题
名校
解题方法
3 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ:探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合,静置至体系达平衡,得红色浴液a.各取3mL溶液a放入3支比色皿中,分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示。
已知:①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色深,透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色;溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________ 。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系,是为了避免___________ (填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看,KCl溶液确实对和平衡体系有影响,且随着KCl浓度增大,平衡向___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料,认为可能的原因有:
原因1:溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2:溶液中存在副反应,离子浓度发生变化,导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析,该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化),观察颜色变化,结果如下表。
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a.1和2 b.1和3 c.1和4
②选择实验___________ (填序号)可得出结论:的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验,结果如下表。
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系,结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因:___________ 。
实验Ⅰ:探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合,静置至体系达平衡,得红色浴液a.各取3mL溶液a放入3支比色皿中,分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示。
已知:①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色深,透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色;溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是
(2)从实验结果来看,KCl溶液确实对和平衡体系有影响,且随着KCl浓度增大,平衡向
同学查阅相关资料,认为可能的原因有:
原因1:溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2:溶液中存在副反应,离子浓度发生变化,导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析,该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化),观察颜色变化,结果如下表。
序号 | 加入少量盐 | 溶液颜色 |
1 | 无 | 红色 |
2 | KCl | 变浅 |
3 | 略变浅 | |
4 | NaCl | 变浅程度较大 |
a.1和2 b.1和3 c.1和4
②选择实验
(4)取等体积的溶液a继续进行实验,结果如下表。
序号 | 加入溶液 | 溶液颜色 |
5 | 1mL浓盐酸 | 明显变浅,溶液偏黄 |
6 | 1mL去离子水 | 略变浅 |
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2023-04-20更新
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117次组卷
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4卷引用:河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
4 . 高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用与在1357K的条件下制备高纯硅,实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去):
已知:①的沸点为33.0℃,密度为;易溶于有机溶剂;能与水剧烈反应;在空气中易被氧化;
②;
③银氨溶液中存在:。
回答下列问题:
(1)装置B中试剂宜选择___________ (填字母,单选)。
a.碱石灰 b.无水氯化钙 C.五氧化二磷 d.硅胶
(2)实验操作步骤有:
①加热装置D至1357K;
②关闭K1;
③加热装置C,打开K2,滴加;
④关闭K2;
⑤打开K1,向安全漏斗中加入足量乙醇,装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为___________ (填序号)。
(3)E中CCl4的作用是防倒吸和___________ 。“防倒吸”原理是___________ 。用化学平衡原理解释银氨溶液中有白色沉淀生成:___________ 。
(4)石英管中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)本实验制得高纯硅ag,则SiHCl3的利用率为___________ (只列计算式)。实验结束后,有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl3的利用率,这种观点___________ (填“是”或“否”)正确。
已知:①的沸点为33.0℃,密度为;易溶于有机溶剂;能与水剧烈反应;在空气中易被氧化;
②;
③银氨溶液中存在:。
回答下列问题:
(1)装置B中试剂宜选择
a.碱石灰 b.无水氯化钙 C.五氧化二磷 d.硅胶
(2)实验操作步骤有:
①加热装置D至1357K;
②关闭K1;
③加热装置C,打开K2,滴加;
④关闭K2;
⑤打开K1,向安全漏斗中加入足量乙醇,装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为
(3)E中CCl4的作用是防倒吸和
(4)石英管中发生反应的化学方程式为
(5)本实验制得高纯硅ag,则SiHCl3的利用率为
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2021-07-04更新
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522次组卷
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2卷引用:吉林省长春外国语学校2022届高三上学期期初考试化学试题