1 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究温度对化学反应速率的影响	将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0	热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 5~15滴浓硫酸，振荡
B	观察 Fe（OH）2颜色	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C	检验K+	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的试管中分别加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，小睿同学通过改变浓度研究：“”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如下：

(1)待实验①溶液颜色不再改变时，再进行实验②③④，目的是使实验①的反应达到_______。
(2)实验④是实验③的_______试验，目的是_______。
(3)实验②的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化。根据氧化还原反应的规律，该同学推测实验②中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c(I^-)降低，导致的还原性弱于Fe²⁺，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作_______极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管滴加0.01 mol/LAgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_______。
(4)按照(3)的原理，该同学用上图装置再进行实验，证实了实验③中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因。
①转化原因是_______。
②与(3)实验对比，不同的操作是_______。
(5)实验①中，还原性：I^-＞Fe²⁺，而实验②③中，还原性：Fe²⁺＞I^-，将(3)和(4)作对比，得出的结论是_______。