1 . CO、H₂是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。
（1）CO还原法处理大气污染物SO₂
①2CO（g）+ SO₂（g）S（s）+2CO₂（g）∆H = -270 kJ·mol^－1，该反应的平衡常数表达式为__。
②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_____。
a若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b达平衡后若再充人一定量CO₂，平衡常数保持不变
c分离出部分S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动
d从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
③向2 L恒温恒容密闭容器中通入2 mol CO、1 mol SO₂，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2CO（g）+ SO₂（g）S（s）+2CO₂（g）∆H = -270 kJ·mol^－1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是_____（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（SO₂）__________（结果保留2位有效数字）。

（2）利用CO、H₂可制备天然气，主要反应为：
CO（g）+ 3H₂（g）CH₄（g）+ H₂O（g）∆H₁=-206.2 kJ·mol^－1；
CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）∆H₂= -41.0 kJ·mol^－1；
H₂O（l）═H₂O（g）∆H₃=+44 kJ·mol^－1。
回答下列问题：
①反应CO₂（g）+ 4H₂（g）CH₄（g）+ 2H₂O（l）的∆H₄=________kJ·mol^－1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加入1molCO₂和4molH₂的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B"）。
②在恒压管道反应器中按n（H₂）:n（CO）= 3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃p_总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示：

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数/%	45.0	42.5	10.0	1.50	1.00

则该条件下CO的总转化率α=____ 。
③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。
积碳反应为：反应I：CH₄（g）C（s）+ 2H₂（g）∆H = +75 kJ·mol^－1；
反应Ⅱ：2CO（g）C（s）+ CO₂（g）∆H = -172 kJ·mol^－1，
平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是__。
A曲线1在700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动
B曲线1在550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大
C曲线2、3在550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小
D水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550℃以下，有利于减少积碳

2 . 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。
I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)        △H=+180.50kJ·mol^－1
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)             △H=－566.00 kJ·mol^－1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。
II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H₂，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

(1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P₁______P₂（填“＞”或“＜”）。
(2)该反应化学平衡常数表达式为___________。
(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。
A.容器内气体压强不再变化        B.v(CO):v(H₂):v(CH₃OH)=1:2:1
C.容器内的密度不再变化            D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(4)某温度下，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。
A.向正反应方向移动       B.向逆反应方向移动             C.不移动
III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

(5)负极电极反应式为____________。