1 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H =+180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₂=-393.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₃=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：，则此反应的热化学方程式_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，某温度下恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：

	0	1	2	3	4	5

①反应开始时体系压强为，第时体系压强为，则_______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的_______是填字母。
和的浓度比保持不变                 容器中压强不再变化
c.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅) d.气体的密度保持不变
(3)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则为_______ 用k_正、k_逆表示。
(4)如图是密闭反应器中按：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是_______。
②M点对应的的转化率是_______。

2 . 煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
(1)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)∆H。 查阅资料得出相关数据如表：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的∆S_______(填“>”或“<”")0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和0.2mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_______。
(2)将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=_______。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_______。
③压强：p₁_______ (填“>”“<”或“=”)p₂。

3 . 硒(Se)及其氢化物H₂Se在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l) ΔH₁=m kJ·mol⁻¹
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH₂=n kJ·mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=p kJ·mol⁻¹
反应H₂(g)+Se(s) H₂Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和lmolSe，发生反应H₂(g)+Se(s) H₂Se(g)。
①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H₂Se气体转化为液体H₂Se，并将分离出的H₂再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。
③以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为______________________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴，K₂=5.0×10⁻¹¹，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H₂Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se²⁻(aq) CuSe(s)+S²⁻(aq)的化学平衡常数K=_____（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的K_sp=7.9×10⁻⁴⁹，CuS的K_sp=1.3×10⁻³⁶）。
(4)用电化学方法制备H₂Se的实验装置如图所示，石墨电极是__________(填正极或负极)，写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。

4 . 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)       ΔH=＋571.2kJ·mol^-1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s)       ΔH=＋460kJ·mol^-1
已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol^-1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)=BaSO₄(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)=S₂(g)＋2CO₂(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20min反应速率表示为v(SO₂)=__；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；
③40min时，平衡常数K=__。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为__；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na⁺)＋c(H⁺)>c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^-)
b.c(Na^＋)=c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(H₂SO₃)
c.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H^＋)>c(SO₃^2-)
d.溶液中c(H^＋)=1×10^-8mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；
②当电路中转移0.02mole^-时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。

5 . CO、H₂是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。
（1）CO还原法处理大气污染物SO₂
①2CO（g）+ SO₂（g）S（s）+2CO₂（g）∆H = -270 kJ·mol^－1，该反应的平衡常数表达式为__。
②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_____。
a若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b达平衡后若再充人一定量CO₂，平衡常数保持不变
c分离出部分S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动
d从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
③向2 L恒温恒容密闭容器中通入2 mol CO、1 mol SO₂，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2CO（g）+ SO₂（g）S（s）+2CO₂（g）∆H = -270 kJ·mol^－1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是_____（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（SO₂）__________（结果保留2位有效数字）。

（2）利用CO、H₂可制备天然气，主要反应为：
CO（g）+ 3H₂（g）CH₄（g）+ H₂O（g）∆H₁=-206.2 kJ·mol^－1；
CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）∆H₂= -41.0 kJ·mol^－1；
H₂O（l）═H₂O（g）∆H₃=+44 kJ·mol^－1。
回答下列问题：
①反应CO₂（g）+ 4H₂（g）CH₄（g）+ 2H₂O（l）的∆H₄=________kJ·mol^－1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加入1molCO₂和4molH₂的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B"）。
②在恒压管道反应器中按n（H₂）:n（CO）= 3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃p_总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示：

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数/%	45.0	42.5	10.0	1.50	1.00

则该条件下CO的总转化率α=____ 。
③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。
积碳反应为：反应I：CH₄（g）C（s）+ 2H₂（g）∆H = +75 kJ·mol^－1；
反应Ⅱ：2CO（g）C（s）+ CO₂（g）∆H = -172 kJ·mol^－1，
平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是__。
A曲线1在700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动
B曲线1在550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大
C曲线2、3在550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小
D水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550℃以下，有利于减少积碳

6 . 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）．
a 压强不随时间改变                      b 气体的密度不随时间改变
c c（A）不随时间改变                      d 单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v_正 ______ v_逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

7 . 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（        ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应为放热反应

8 . 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
   
可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=83 kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ·mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ·mol^-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
   
负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）

9 . 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

C．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

D．该反应的焓变为正值

10 . 常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)△H,达到平衡时测得c(CO₂)=amol·L^-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH₃)=xmol·L^-1。下列说法正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B．达到新平衡时，△H为原来的2倍

C．上述反应达到新平衡状态时x=2a

D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变