1 . 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)       ΔH=＋571.2kJ·mol^-1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s)       ΔH=＋460kJ·mol^-1
已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol^-1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)=BaSO₄(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)=S₂(g)＋2CO₂(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20min反应速率表示为v(SO₂)=__；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；
③40min时，平衡常数K=__。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为__；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na⁺)＋c(H⁺)>c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^-)
b.c(Na^＋)=c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(H₂SO₃)
c.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H^＋)>c(SO₃^2-)
d.溶液中c(H^＋)=1×10^-8mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；
②当电路中转移0.02mole^-时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。