1 . 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

化学反应	平衡常数	温度
①		1.47	2.15
②		2.38	1.67
③		a	b

A．反应②是吸热反应

B．反应③达平衡后，升高温度平衡正向移动

C．相同温度下，

D．时，若反应①起始，平衡时约为

2 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂。已知：
①
②
③
下列关系式正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K＝________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有________（填字母）。
a.使用催化剂
b.加压
c.增大和的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的∆H________0（填“＞”“＝”或“＜”），依据是________。

(4)电子式________，分子空间构型________，属于________分子（填极性或非极性）。

4 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

5 . 已知，2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数为K，则2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的平衡常数为

A．

B．-K

C．K2

D．-K2

6 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。
(2)已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为

化学键
键能	946	436	390.8

回答下列问题：
①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。

7 . 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是

A．分子中硫原子采用杂化

B．上述反应的

C．上述反应的化学平衡常数

D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

8 . 氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ

D．平衡常数表达式为

9 . 汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。下列说法正确的是

A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023

B．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

C．反应的平衡常数K=

D．该反应ΔH<0

10 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O (g)
(1)该反应平衡常数的表达式K=_______；
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大H2的浓度，平衡向右移动

B．移去部分CH3OH，正反应速率增大

C．降低反应温度，正、逆反应速率都减小

D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

(3)在5L密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得一定时间内混合气体中CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)与温度的关系如图所示。

①若温度为T时，反应10分钟，φ(CH₃OH)=30%，则0~10分钟内，CH₃OH的平均反应速率ʋ=_______。
②该反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH₃OH在a点的正反应速率_______CH₃OH在b点的正反应速率(选填“>”、“<”或“=”)；解释温度低于T时，φ(CH₃OH)随温度升高而逐渐增加的原因_______。