1 . 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题:
（1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
已知;：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) △H=-131.0kJ/mol；
H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l) △H=-285.8 kJ/mol。
CH₃OH的燃烧热△H=_______。
（2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可以直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g) △H=+36.0kJ/mol。在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是______；当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．降低压强
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。
①向容积为1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如右图所示，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol CO₂，平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

②向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为_________。气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO₂): V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。