2 . 反应，可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区

B．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变

C．该反应的平衡常数

D．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降

3 . 向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：

微粒
浓度/

下列说法不正确的是

A．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解

B．该温度下，反应的

C．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低

D．向所得溶液中加入等体积水，

4 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。
(1)目前常见方法是采用溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
①NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式___________。
②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始与NO的脱除率如下表所示。

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

影响NO脱除率的原因是___________。
(2)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：。
①该反应的平衡常数表达式为___________；
②已知该反应的正反应活化能为，逆反应的活化能为；正反应熵变为。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因___________。
(3)近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：
①下列描述正确的是___________。
A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B．若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会正向移动
C．在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少
②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释___________。

5 . 在某一恒容密闭容器中，发生反应，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡

C．反应达到平衡后，该容器中一定同时存在NO和

D．适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

6 . 羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作粮食熏蒸剂。、分别与反应均能制得，反应如下：
反应I：　
反应Ⅱ：　
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应I的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如下图所示；虚线表示两反应的平衡曲线。

	反应I			反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量	1	1	3	1	1	3

完成下列填空：
(1)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是_____。

A．V正(H2S)=V正(COS)	B．容器内压强不再变化
C．不再变化	D．

(2)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k_正增大的倍数_____(填“>”、“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
(3)上图中能表示反应I的曲线是_____；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中点的物质的量达到_____点(填“X”或“W”)，该温度下该反应的平衡常数为_____。

7 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密团容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)   △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间(min) 浓度(mol/L)	0	10	20	30
NO	2.0	1.16	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.80	0.80
CO2	0	0.42	0.80	0.80

①根据表中数据分析T₁℃时，该反应在0-10 min内的平均反应速率v(NO)=_______；写出此反应的化学平衡常数表达式K=_______。
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)。
③在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示。由图可知，1050K 前反应中NO的转化率随温度升高面增大，原因是_______。

(2)以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_______。
②NO吸收转化后的主要产物为NH₃，若通电时电路中转移了1.0mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______L。

8 . I.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)        ΔH=-196.6kJ•mol^-1。(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500℃时催化剂效果最好)表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是________。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是________。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是________。
(5)尾气中SO₂必须回收，原因是________。
II.Bodenstein研究了反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)        ΔH＞0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.6	0.73	0.773	0.78	0.784

(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。
(7)上述反应中，正反应速率v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率v_逆=k_逆x(H₂)•x(I₂)，其中k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，则k_逆为_______(用含K和k_正的代数式表示)。
III.在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+CH₃CH₂OH(g)。一定温度下，以n(CH₃COOCH₃)∶n(H₂)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

(8)A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为________，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为________%(保留一位小数)。
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=______MPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

10 . 完成下列问题
(1)如图为计算机模拟的甲醇(CH₃OH)制氢的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
   
所有历程中最小能垒(活化能)E_正=___________，决速步骤的化学方程式是___________。
(2)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA (g)+nB (g)pC (g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol•L﹣1	0.08	0.20	0.44

①当压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡 ___________移动(填：“向左”、“向右”或“不”)。
②当压强为1×10⁶Pa时，平衡 ___________移动(域：“向左”、“向右”或“不”)，写出此时反应的平衡常数表达或：K=___________。
(3)温度为T₁时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH<0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)•c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，(k_正，k_逆为速率常数，受温度影响)。

物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度mol•L-1
c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
0.6	0.3	0	0.2

①温度为T₁时=___________(填数据)；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m ___________n(填“>”“<”或“=”)。
②T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的 ___________。