1 . 氮的氧化物(如、、等)应用很广，一定条件下可以相互转化。
(1)已知：



则反应的_______。
(2)与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图1所示：


①图1中a点对应温度下，已知的起始压强为，计算该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留至小数点后一位)。
②由图1推测正向是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，说明理由：_______。
③对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强存在关系：，。其中，、是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，、与平衡常数的关系是_______，在图2标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是：_______。
(3)以为原料可以制得新型绿色硝化剂，原理是先将转化为，然后采用电解法制备，其装置如图3所示，两端电极为石墨电极，中间隔膜只允许离子通过，不允许水分子通过。已知两室中加入的试剂分别为：a.硝酸；b.和无水硝酸，则左室中电极反应式为_______。