1 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1) CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)：n(H₂O)= _______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂O)=1：3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是_______、_______。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=_______(MPa)^-3 (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₄、C₃H₅、C₄H₃等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

2 . 丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应I：    ＞0
反应II：＋NH₃(g) (g)＋H₂O(g)＋   ＞0
(1)已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	C﹣O	C﹣C	C=C	C﹣H	O﹣H	C=O
键能(kJ•mol ﹣1)	351	348	615	413	463	745

据此计算ΔH₁=___________；此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①随着温度的升高， (g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。
②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。
③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：＋NH₃(g) + ，则第二步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到 的原因可能___________。
④实际生产中若充入一定量N₂(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。

3 . (一)以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图所示。

(1)收集到(CH₃)₄NOH的区域是_______(填a、b、c或d)。
(2)写出电池总反应_______。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH₃COOH(l)+C₂H₅OH(l) CH₃COOC₂H₅(l)+H₂O(l) ΔH=-2.7kJ·mol^-1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质	沸点/℃	恒沸混合物(质量分数)	沸点/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)	70.2

请完成：
(1)关于该反应，下列说法不合理的是_______。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
(2)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_______；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n ： 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)_______。

(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有_______。
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C₂H₅OH(g) CH₃COOC₂H₅(g)+2H₂(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_______。

A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键