1 . 1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：       (顺式)   (反式)   ，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．反应速率：(正)(逆)

B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>K

C．升高温度，、增大倍数：

D．℃时发生反应，测得，则

2 . 以Cu/ZnO/Al₂O₃为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：
C₂H₅OH(g)=CH₃CHO(g)+H₂(g)；ΔH=59kJ·mol^-1
2CH₃CHO(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)+CH₃COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol^-1
CH₃COOH(g)+C₂H₅OH(g)=CH₃COOC₂H₅(g)+H₂O(g)；ΔH=-25kJ·mol^-1
2C₂H₅OH(g)=C₂H₅OC₂H₅(g)+H₂O(g)；ΔH=-44kJ·mol^-1
其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小

B．在200～325℃范围，乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡

C．在300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小

D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率

3 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)        △H=+206.2kJ•mol^-1
ii．CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)        △H=-41.2kJ•mol^-1
(1)反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=______kJ•mol^-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH₄消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P₀MPa时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
   
①图中表示CO₂的物质的量分数与温度的变化曲线是______(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H₂的产量最大，最适宜的反应温度是______(填标号)。
A．550~600℃          B．650~700℃          C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H₂的含量，原因是______。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为K_p=______(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO₂和H₂O在碱性电解液中制备水煤气(H₂、CO)，产物中H₂和CO的物质的量之比为1∶1。
(4)电极B是______极，生成水煤气的电极反应式为______。

9 . “先拐先平”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)＋bB(g) cC(g)为例]。
   
根据图像回答下列问题：
(1)图1中，温度T₁、T₂的大小关系是___________，温度升高，C%(C的含量)的变化是___________，化学平衡___________移动，正反应是___________反应。
(2)图2中，压强p₁、p₂的大小关系是___________，压强增大，C%(C的含量)的变化是___________，化学平衡___________移动，a＋b___________c。