2 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)        △H=+206.2kJ•mol^-1
ii．CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)        △H=-41.2kJ•mol^-1
(1)反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=______kJ•mol^-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH₄消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P₀MPa时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
   
①图中表示CO₂的物质的量分数与温度的变化曲线是______(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H₂的产量最大，最适宜的反应温度是______(填标号)。
A．550~600℃          B．650~700℃          C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H₂的含量，原因是______。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为K_p=______(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO₂和H₂O在碱性电解液中制备水煤气(H₂、CO)，产物中H₂和CO的物质的量之比为1∶1。
(4)电极B是______极，生成水煤气的电极反应式为______。