【推荐2】我国正式公布实现碳达峰、碳中和的时间和目标后，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。回答下列问题：
(1)通过插入单氢钌配合物反应可制备甲酸盐。我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了在无水体系和有水体系中形成甲酸盐中间体的反应历程，如图1所示(TS表示过渡态)：

下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．水分子对插入反应有促进作用

B．稳定性：TS>TS′

C．无水体系中反应的活化能为127.9kJ/mol

D．两个体系中均存在极性键的断裂和形成

(2)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.。
①二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______；恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.与的有效碰撞几率不变
B.相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等
C.混合气体的密度不再改变
D.氢原子数不再改变
②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得的转化率为50%，与CO的分压之比为1∶4，的分压为p₀。则内，平均反应速率_______；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(Kp是用分压表示的平衡常数)。
③向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶4充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。其中表示的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L₁”“L₂”或“L₃”)；T₁℃之后，平衡体积分数随温度的变化程度小于平衡体积分数随温度的变化程度，原因为_______；T₁℃时CO的平衡分压_______(填“>”“<”或“=”) T₂℃时CO的平衡分压，理由为_______。

【推荐3】的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢制时，发生的主要反应有：
反应①　
反应②　
反应③　
已知部分化学键的键能数据：

化学键	H-H	O-H	C-H	C-O		C=O
键能()	436	463	413	351	1072	745

(1)反应③的_____。
(2)已知分解反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度﹑催化剂有关，与浓度无关)。某温度下的实验数据如表所示。

组别		速率常数k
1	0.04	k
2	0.16	k
3	0.36	k

速率方程中_____；_____(标出数值和单位)。
(3)在一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入2mol和3mol，发生反应①和反应③，达到平衡时的选择性为80%，体系压强减小了20%，则的平衡转化率为_____(结果保留两位有效数字，下同)；该温度下，反应①的化学平衡常数K=_____。
(已知：)
(4)在某恒温恒压容器中进行反应③，达到平衡时容器容积为1L。、、、的物质的量依次为2mol、1mol、1mol、1mol；若往容器中再通入1mol、1mol、3mol，此时平衡(填“正向”“逆向”或“不”)_____移动。

【推荐1】向1L恒容密闭容器中充入3molCO₂、7molH₂的混合气体，控制适当条件发生反应：。如图为不同温度下，反应经过10min时容器中c(CH₃OH)变化情况。

回答下列问题：
(1)第10min时，正反应速率υ(c)_______(填“>”“<”或“=”，下同)υ(d)，c点处对应反应体系中c(H₂)=_______。
(2)该反应的_______(填“>”或“<”)0，a、b、c、d、e五点对应温度下，反应肯定处于非平衡状态的是_______(填字母)。
(3)实际生产中，通常会采用下列方法以提高单位时间内CH₃OH的产率_______(填字母)。

A．使用催化剂	B．不断分离出产物
C．低温下进行反应	D．不断补充原料

(4)若d点时容器总压为12kPa，则K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。